Kromov oksid

Nekoliko kemijskih spojeva, koja se sastoji od dva jednostavna elementa - Cr i O, - pripadaju klasi anorganskih spojeva - oksida. Njihov je zajednički naziv kromov oksid, a zatim u zagradama prihvaćen je da označi valenciju metala u rimskim brojevima. Ostala imena i kemijske formule:

• kromov (II) oksid - kromov oksid, CrO;
• kromov (III) oksid - krom zrna, kromovvikvoksid, Cr203;
• krom (IV) oksid - kromov oksid, Cr02;
• kromov (VI) oksid - kromni anhidrid, krom trioksid, Cr03.

Veza u kojoj je metal heksavalentan, i postoji viši oksid kroma. Ova čvrsta tvar je bez mirisa, u izgledu je crvene crvene kristale (u zraku se raširio zbog jakog higroskopnosti). Molarna masa je 99,99 g / mol. Gustoća na 20 ° C iznosi 2,70 g / cm3. Točka tališta iznosi 197 ° C, a vrelište je 251 ° C. Na 0 ° C, 61,7 g / 100 otapa se u vodi, 63 g / 100 ml na 25 ° C i 67,45 g / 100 ml na 100 ° C. Oksid se također otapa u sumpornoj kiselini (to je kromirana smjesa koja se koristi u laboratorijskoj praksi za pranje kemijskih jela) i dušična kiselina, etil alkohol, etil eter, octena kiselina, aceton. Na 450 ° C raspada se na Cr203.

Krom (VI) oksid se koristi u postupku za elektrolizu (čisti) za krom kromiranjc cink proizvoda, elektrolitički oplata, kao snažnim oksidirajućim sredstvom (za proizvodnju indiga, isatin). Visoki kromov oksid koristi se za otkrivanje alkohola u izdahnutom zraku. Reakcija se odvija po shemi: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 9H2O + 3CH3COOH. Prisutnost alkohola ukazuje na promjenu boje otopine (dobiva zelenu boju).

Kromov (VI) oksid, poput svih heksavalentnih spojeva Cr, jaki je otrov (smrtonosna doza - 0,1 g). Zbog svoje visoke aktivnosti, CrO3 uzrokuje paljenje (s eksplozijama) organske tvari kada je u kontaktu s njima. Unatoč niskoj volatilnosti, veći kromov oksid je opasan udisanjem jer uzrokuje rak pluća. Nakon dodira s kožom (čak i uz skoro uklanjanje) izaziva iritaciju, dermatitis, ekcem, izaziva razvoj raka.

Oksid s tetravalentnim kromom CrO2 u izgledu je krutina u obliku crnih tetraedričnih feromagnetskih kristala. Kromov oksid 4 ima molarnu masu od 83.9949 g / mol, gustoća 4.89 g / cm sup3 -. Tvar se topi, dok se razgrađuje, na temperaturi od 375 ° C. Ne otapa se u vodi. Koristi se u magnetskom mediju za snimanje kao radnu tvar. S popularnošću CD-a i DVD-a, upotreba kroma (IV) oksida je odbijena. Najprije je sintetiziran 1956 kemičara iz EI DuPont tvrtke Norman L. Cox razgradnjom krom trioksida u prisutnosti vode, na temperaturi od 640 ° C i tlaku od 200 MPa. Pod licencom DuPont proizvodi Sony u Japanu i BASF u Njemačkoj.

Kromov oksid 3 Cr203 je čvrsta fina kristalna tvar od svijetle do tamnozelene boje. Molarna masa jednaka je 151,99 g / molu. Gustoća je 5,22 g / cm3. Točka tališta iznosi 2435 ° C i vrelište je 4000 ° C. Indeks refrakcije čiste tvari je 2.551. Ovaj oksid se ne otapa u vodi, alkoholu, acetonu, kiselini. Kako se njegova gustoća približava gustoći korunda, ona se uvodi u formulacije sredstava za poliranje (na primjer GOI paste). Ovo je jedan od bazični oksidi krom, koji se koristi kao pigment. Prvi put u tajnoj tehnologiji dobiven je 1838. kao prozirni hidratirani oblik. U prirodi se pojavljuje u obliku FeO • Cr2O3 kromove željezne rude.

Oksid dvovalentnog kroma je krutina crne ili crvene boje s točkom tališta od 1550 ° C. To se topi s raspadom. Molarna masa iznosi 67,996 g / mol. Kromov (II) oksid crvene boje nije piroforan, a ta ista supstanca crne boje je piroforna. Prašak se samozapaljenje u zraku, tako da se može pohraniti samo ispod sloja vode, jer ne reagira s njom. Crni kromov oksid u čistom obliku vrlo je teško dobiti.

Za kromove okside s nižom valencijom, osnovna svojstva su karakteristična, a za oksid s većom valencijom svojstva kiselosti su karakteristična.