Fosforni oksid

Fosfor je otkriven i izoliran 1669. godine od njemačkog kemičara H. Brand. U prirodi se taj element javlja samo u obliku spojeva. Glavni minerali su fosforit Ca3 (PO4) 2 i apatit 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 ili Ca5F (PO4) 3. Osim toga, element je dio proteina, a također se nalazi u zubima i kostima. Fosfor najčešće reagira s kisikom i klorom. S viškom tih tvari, spojevi s stupanj oksidacije

Reakcija oksidacije elementarnog fosfora s kisikom polako napreduje. Njeni razni aspekti su zanimljivi. Prvo, u mraku, sjaj koji ga prati jasno je vidljiv. Drugo, oksidacijski proces ovog kemijski uvijek nastaje stvaranjem ozona. To je zbog pripreme intermedijera - fosforila PO - prema shemi: P + O2 → PO + O, a zatim: O + O2 → O3. Treće, oksidacija je povezana s iznenadnom promjenom električne vodljivosti okolnog zraka zbog ionizacije. Oslobađanje svjetla bez primjetnog zagrijavanja, kada se pojavljuju kemijske reakcije, zove se kemiluminescencija. U mokrim uvjetima, zelena kemiluminescencija uzrokovana je stvaranjem intermedijarne supstance PO.

Oksidacija fosfora javlja se samo pri određenoj koncentraciji kisika. Ne smije biti niži od minimalnih i iznad maksimalnih pragova parcijalni tlak O2. Sam interval ovisi o temperaturi i nizu drugih čimbenika. Na primjer, pod standardnim uvjetima brzina reakcije oksidacija čistim kisikom fosfora povećava se do 300 mm Hg. Čl. Zatim se smanjuje i pada gotovo na nulu, kada parcijalni tlak kisika dosegne 700 mm Hg. Čl. i više. Tako se oksid u normalnim uvjetima ne formira, budući da se fosfor praktički ne oksidira.

Fosforni pentoksid

Najkarakterističniji oksid je fosforni anhidrid, ili viši oksid fosfor, P2O5. To je bijeli prah s pijanim mirisom. Pri određivanju njegove molekularne težine u parovima, utvrđeno je da je točniji zapis njegove formule P4O10. To nezapaljiv tvar, topi na 565.6 ° C anhidrid P2O5 oksida -kislotny sve karakteristična svojstva, ali je snažna apsorbira vlagu pa se koristi kao sredstvo za sušenje tekućine ili plina. Fosforni oksid može ukloniti vodu, koja je dio kemijskih tvari. Anhidrid nastaje izgaranjem fosfora u atmosferi kisika ili zraka, dovoljne količine O2 shemi: 4P + 5O2 → 2P2O5. Koristi se za proizvodnju H3P04 kiseline. Kod interakcije s vodom mogu nastati tri kiseline:

• Metafosforni: P2O5 + H20 → 2HPO3;
• pirofosforna: P2O5 + 2H20 → H4P2O7;
• ortofosforni: P2O5 + 3H20 → 2H3P04.

Fosforni pentoksid reagira nasilno s vodom i tvari koje sadrže vodu, kao što je drvo ili pamuk. To stvara veliku količinu topline koja čak može dovesti do požara. To uzrokuje koroziju metala i vrlo je iritantno (ozbiljne opekline na oči, kožu), respiratorni trakt i sluznice, čak i pri niskim koncentracijama od 1 mg / msup3-.

Fosforni trioksid

Fosfornog anhidrida ili fosforni trioksid, P2O3 (P4O6) - je bijela kristalna krutina (vosak izgleda slično), koji se tali na temperaturi 23,8 ° C i vrelište 173.7 C. Kao bijeli fosfor, P2O3 je vrlo otrovna tvar. To je kiseli oksid, sa svim svojstvenim svojstvima. Fosforni oksid 3 nastaje uslijed spore oksidacije ili izgaranja slobodne tvari (P) u mediju gdje nema kisika. Fosforni trioksid polako reagira s hladnom vodom, stvarajući kiselinu: P2O3 + 3H20 → 2H3P03. To fosfor oksid snažno reagira s vrućom vodom, reakcije se izvode na različite načine, rezultat može formirati crveni fosfor (modificirani allotropic podukt), fosfor-hidrid i kiselina: H3PO3 i prevesti u H3PO4. Termička razgradnja P4O6 anhidrida i zatim cijepanjem fosfornih atoma, pri čemu je smjesa oblikovana od oksida P4O7, P4O8, P4O9. U strukturi, oni nalikuju P4O10. Najviše ih je proučavano P4O8.