Koja je priroda oksida

Razgovarajmo o tome kako odrediti prirodu oksida. Za početak, sve tvari su podijeljene u dvije skupine: jednostavne i složene. Jednostavne tvari su podijeljene na metale i nefemale. Kompleksni spojevi podijeljeni su u četiri klase: baze, okside, soli, kiseline.

definicija

Budući da priroda oksida ovisi o njihovom sastavu, prvo dajemo definiciju ove klase anorganskih tvari. Oksidi su složene tvari, koje se sastoje od dva elementa. Njihova je osobitost da se kisik uvijek nalazi u formuli drugi (zadnji) element.

Najčešća opcija je interakcija s kisikom jednostavnih tvari (metali, nonmetali). Na primjer, interakcija magnezija s kisikovim oblicima magnezijev oksid, pokazujući osnovna svojstva.

nomenklatura

Priroda oksida ovisi o njihovom sastavu. Postoje određena pravila koja takve tvari nazivaju.

Ako je oksid formiran metalima glavnih podskupina, valencija nije indicirana. Na primjer, kalcijev oksid CaO. Ako se u spoju prvo nalazi metal slične podskupine, koji ima varijabilnu valenciju, tada mora biti označen rimskim brojem. Ubaci se nakon naziva veze u zagradama. Na primjer, postoje željezni oksidi (2) i (3). Prilikom sastavljanja formula oksida, treba imati na umu da zbroj stupnjeva oksidacije u njemu treba biti nula.

klasifikacija

Razmotrimo kako priroda oksida ovisi o stupnju oksidacije. Metali koji imaju oksidacijsko stanje od +1 i +2 tvore glavne okside s kisikom. Specifična značajka takvih spojeva je osnovna priroda oksida. Takvi spojevi ulaze u kemijsku interakciju s oksidima ne-metala koji tvore soli, stvarajući soli s njima. Osim toga, bazični oksidi reagiraju s kiselinama. Proizvod interakcije ovisi o količini u kojoj su polazni materijali snimljeni.

Nemetali, kao i metali s stupnjevima oksidacije od +4 do +7, formiraju se s oksidima kisika. Priroda oksida uključuje interakciju s bazama (alkalijama). Rezultat interakcije ovisi o količini u kojoj je izvadena izvorna alkalija. Na njegovu nedostatku, kiselinska sol je formirana kao proizvod interakcije. Na primjer, u reakciji ugljikovog monoksida (4) s natrijevim hidroksidom nastaje natrijev hidrogenkarbonat (kisela sol).

U slučaju reakcije kiselog oksida s viškom alkalija, reakcijski produkt je prosječna sol (natrij karbonat). Priroda kiselih oksida ovisi o stupnju oksidacije.

Oni su podijeljeni u oksida formiranje soli (u kojem je stupanj oksidacije elementa jednak broju skupine) kao i neutralnim oksida nisu sposobni za formiranje soli.

Amfoterni oksidi

Također postoji amfoterna svojstva svojstava oksida. Njegova se esencija sastoji u interakciji ovih spojeva s obje kiseline i alkalijama. Koje okside pokazuju dvostruka (amfoterna) svojstva? To uključuje binarne spojeve metala s stupnjem oksidacije +3, kao i oksidima berilijuma, cinka.

Metode dobivanja

Postoje različiti načini dobivanja oksida. Najčešća opcija je interakcija s kisikom jednostavnih tvari (metali, nonmetali). Na primjer, interakcija magnezija s kisikovim oblicima magnezijev oksid, pokazujući osnovna svojstva.

Osim toga, oksidi se također mogu dobiti interakcijom kompleksnih supstanci s molekulskim kisikom. Na primjer, kada se gori pirite (željezo sulfid 2), dva oksida se mogu dobiti odjednom: sumpor i željezo.

Druga mogućnost za pripravu oksida je reakcija razgradnje soli kisika koja sadržavaju kisik. Na primjer, pri raspadanju kalcijevog karbonata, moguće je dobiti ugljični dioksid i kalcijev oksid (Quick vapno).

Osnovni i amfoterni oksidi nastaju pri raspadanju netopivih baza. Na primjer, nakon kalcinacije željeznog hidroksida (3), nastaju željezni oksid (3) i vodena para.

zaključak

Oksidi su klasa anorganskih tvari koje imaju široku industrijsku primjenu. Koriste se u graditeljstvu, farmaceutskoj industriji, medicini.

Osim toga, amfoterni oksidi se često koriste u organskoj sintezi kao katalizatori (ubrzivači kemijskih procesa).