Dušična kiselina. Kemijska i fizikalna svojstva

Dušične kiseline - slaba monobazične kiseline, koji se može postojati samo u razrijeđenim vodenim otopinama i plave u obliku plina. Soli ove kiseline se nazivaju nitrit ili nitrit. Oni su toksični i otporniji od same kiseline. Kemijska formula ove tvari je sljedeća: HNO2.

Fizička svojstva:
1. Molarna masa je 47 g / mol.
2. Relativna molekularna težina je 27 sati.
3. Gustoća je 1.6.
4. Talište je 42 stupnja.
5. Vrelište je 158 stupnjeva.

Kemijska svojstva dušične kiseline

1. Ako se zagrijava otopina s dušikovom kiselinom, pojavit će se sljedeća kemijska reakcija:
3HNO2 (dušična kiselina) = HN03 (dušična kiselina) + 2NO (dušični oksid, se oslobađa kao plin) + H20 (voda)

2. U vodenim otopinama disocira i lako se izolira iz jačih kiselina:
H2SO4 (sumporna kiselina) + 2NaNO2 (natrijev nitrit) = Na2SO4 (natrijev sulfat) + 2HNO2 (dušične kiseline)

3. Tvar koja se u obzir uzima može pokazati i oksidativna i redukcijska svojstva. Kada su izloženi jačim oksidansima (npr. Klor, vodikov peroksid H202, kalijev permanganat) oksidiran u dušičnu kiselinu (u nekim slučajevima formiranje soli dušične kiseline):

Smanjenje svojstava:

HNO2 (dušične kiseline) + H2O2 (vodikov peroksid) = HNO3 (dušična kiselina) + H2O (voda)
HNO2 + Cl2 (klor) + H20 (voda) = HN03 (dušična kiselina) + 2HCl (solna kiselina)
5HNO2 (dušične kiseline) + = 2HMnO4 2Mn (NO3) 2 (mangan nitrat sol dušične kiseline) + HNO3 (dušična kiselina) + 3H2O (voda)

Oksidirajuća svojstva:

2HNO2 (dušične kiseline) + = 2HI 2NO (kisik oksid, u plinu) + I2 (jod) + 2H2O (voda)

Proizvodnja dušične kiseline

Ova tvar može se dobiti na nekoliko načina:

1. Kada se dušik (III) otopi u vodi:

N2O3 (dušični oksid) + H20 (voda) = 2HNO3 (dušična kiselina)

2. Kada je dušik oksida (IV) otopljen u vodi:
2NO3 (dušični oksid) + H20 (voda) = HN03 (dušična kiselina) + HN02 (dušična kiselina)

Primjena dušične kiseline:
- diazotizacija aromatičnih primarnih amina-
- proizvodnja diazonium-
- u sintezi organskih tvari (na primjer, za proizvodnju organskih boja).

Učinak dušične kiseline na tijelo

Ova tvar je otrovna, ima svijetli mutageni učinak, jer je u biti deaminantno sredstvo.

Što su nitriti

Nitriti su različite soli nitrous kiseline. Zbog temperature, oni su manje stabilni od nitrata. Potrebno za proizvodnju određenih boja. Primjenjuju se u medicini.

Od osobite važnosti za osobu je natrij nitrit. Ova tvar ima formulu NaNO2. Koristi se kao konzervans u prehrambenoj industriji za proizvodnju ribe i mesnih proizvoda. To je prašak čiste bijele ili malo žućkaste boje. Natrij nitrit je higroskopan (osim za pročišćeni natrijev nitrit) i lako topljiv u H20 (voda). U zraku se može postupno oksidirati natrijev nitrat, ima snažna svojstva smanjenja.

Natrij nitrit se koristi u:
- Kemijska sinteza: pribaviti diazo aminski spojevi za deaktiviranje viška natrijeva azida proizvesti kisik, dušik oksid, natrij i natrij, za apsorpciju ugljičnog plinom
- u proizvodnji prehrambenih proizvoda (aditiva za hranu E250): kao antioksidans i antibakterijsko sredstvo -
- Gradnja: kao sredstvo protiv smrzavanja u betona u proizvodnji građevinskih proizvoda, a u sintezi organskih spojeva kao atmosferskom inhibitora korozije, u proizvodnji gume, trudnice, aditiva otopina eksplozivne tvari za vrijeme obrade metala za uklanjanje limenu sloja kad fosfatirovanii-
- u fotografiji: kao antioksidans i reagens-
- u biologiji i medicini: vazodilatator, grčeve, laksativ, bronholiticheskoe- kao antidot za trovanje strane životinje ili čovjeka cijanida.

Trenutno se također koriste i druge soli nitrous kiseline (na primjer, kalijev nitrit).