Osnovni oksidi i njihova svojstva

Oksidi su tvari u kojima se molekule sastoje od atoma kisika s oksidacijskim stanjem od 2 i atoma drugog elementa.

Oksidi se formiraju izravno putem interakcije kisika s drugom supstancom ili posredno razlaganjem baza, soli, kiselina. Ova vrsta spoja je vrlo česta u prirodi, a može postojati u obliku plina, tekućine ili krutina. U zemljinoj koru također postoje oksidi. Dakle, pijesak, hrđa, ugljični dioksid pa čak i poznata voda su svi primjeri oksida.

Postoje oba oksida koji formiraju soli i ne stvaraju soli. Soli kao rezultat kemijske reakcije daju soli. To uključuje okside od nemetala i metala, koji u reakciji s vodom tvore kiselinu, a u reakciji s bazom, soli, normalne i kisele. Soli uključuju, na primjer, bakar oksid.

Prema tome, sol se ne može dobiti iz ne-soli koje tvore soli. Kao primjer, možemo navesti ugljični dioksid, dinitrogen oksid i Dušikov oksid.

Oksidi koji tvore soli podijeljeni su, pak, u bazični, kiseli i amfoterni. Razgovarajmo više o glavnim.

Tako su bazični oksidi oksidi nekih metala, pri čemu se hidroksidi spadaju u klasu baza. To jest, kada se miješaju s kiselinom, tvari tvore vodu i sol. Na primjer, to je K2O, CaO, MgO, itd. U normalnim uvjetima, bazični oksidi su krute kristalne strukture. Stupanj oksidacije metala u takvim spojevima, u pravilu, ne prelazi +2 ili rijetko +3.

Kemijska svojstva bazičnih oksida

1. Reakcija s kiselinom

U reakciji s kiselinom, oksid ima svoje osnovno svojstvo, pa je takvim eksperimentom moguće dokazati vrstu jednog ili drugog oksida. Ako se stvori sol i voda, onda je to osnovni oksid. Kiseli oksidi u takvom međudjelovanju tvore kiselinu. I amfoterni mogu pokazivati ​​kisele ili osnovne osobine - ovisi o uvjetima. To su glavne razlike između oksida koji ne stvaraju soli.

2. Reakcija vodom

U interakciji s vodom nastaju oksidi koji nastaju pomoću metala iz područja električnog napona okrenutog magnezijem. Kada reagiraju s vodom, tvore topive baze. Ova skupina oksida zemnoalkalijskih i alkalijski metali (barijev oksid, litij oksid, itd.). Kiseli oksidi u vodi tvore kiselinu, a amfoterni oksidi ne reagiraju na vodu.

3. Reakcija s amfoternim i kiselim oksidima

Suprotni oksidi kemijski reagiraju, reagiraju jedni s drugima, tvoreći soli. Na primjer, bazični oksidi mogu stupiti u interakciju s kiselim, ali ne reagiraju na druge predstavnike svoje grupe. Najaktivniji su oksidi alkalijskih metala, zemnoalkalijskih metala i magnezija. Čak iu normalnim uvjetima, oni su spojeni s krutim amfoternim oksidima, čvrste i plinovite kiseline. Kada reagiraju s kiselim oksidima, oni tvore odgovarajuće soli.

No, bazični oksidi ostalih metala su manje aktivni i praktički ne reagiraju s oksidima plinovitih (kiselih). Oni mogu ući samo reakciju dodavanja spajanjem s krutim kiselim oksidima.

4. svojstva smanjenja oksidacije

Oksidi aktivnih alkalijskih metala ne pokazuju značajna svojstva smanjenja ili oksidacije. Naprotiv, oksidi neaktivanih metala mogu se smanjiti ugljenom, vodikom, amonijakom ili ugljičnim monoksidom.

Dobivanje osnovnih oksida

1. Raspadanje hidroksida: kada se zagrijavaju, netopljive baze se raspadaju u vodu i bazični oksid.

2. Oksidacija metala: alkalni metal formira peroksid kada se spali u kisiku, koji nakon redukcije stvara bazični oksid.