Fosfor i njegovi spojevi. Praktična primjena fosfornih spojeva

Od biogenih elemenata treba dati posebno mjesto fosforu. Uostalom, bez njega, postojanje takvih vitalnih spojeva kao, na primjer, ATP ili fosfolipida, kao i mnogi drugi organska tvar.

U ovom slučaju, anorganski je element vrlo bogat raznim molekulama. Fosfor i njegovi spojevi široko se koriste u industriji, važni su sudionici u biološkim procesima, koriste se u širokom rasponu ljudskih aktivnosti. Stoga, razmotrimo što je dani element, koja je njegova jednostavna stvar i najvažniji spojevi.

fosfora i njegovih spojeva

Fosfor: opća karakteristika jednog elementa

Situacija u periodičnoj tablici može se opisati u nekoliko odlomaka.

  1. Peta skupina, glavna podskupina.
  2. Treći mali period.
  3. Serijski broj je 15.
  4. Atomska masa je 30.974.
  5. Elektronska konfiguracija atoma 1s22s22p63s23P3.
  6. Moguće oksidacije od -3 do +5.
  7. Kemijski simbol je P, izgovor u formulama "pe". Naziv elementa je fosfor. Latinski naziv je fosfor.

Povijest otkrića ovog atoma ukorijenjena je u dalekom XII stoljeću. Već u zapisima alkemičara bilo je informacija koje upućuju na prijem nepoznate "sjajne" tvari. Međutim, godina 1669 bila je službeni datum za sintezu i otkriće fosfora. Stečaj trgovačkog Marka trgovac u potrazi za Kamen mudraca slučajno sintetizirani tvar, koja se može emitirati svijetle sjaj i spali zasljepljujući plamen. To je učinio ponovnim kalcinomiranjem ljudskog urina.

Nakon toga, međusobno neovisno, približno istim postupcima, dobiven je ovaj element:

  • I. Kunkel;
  • R. Boyle;
  • A. Marggraf;
  • K. Scheele;
  • A. Lavoisier.

Danas, jedna od najpoznatijih postupke sinteze tvari - obnovu odgovarajućih minerala koji sadrže fosfor, na visokim temperaturama pod utjecajem ugljičnog dioksida i silicijevog dioksida. Proces se provodi u posebnim pećnicama. Fosfor i njegovi spojevi vrlo su važni sastojci za životna bića i za mnoge sinteze u kemijskoj industriji. Stoga trebamo razmotriti što je dani element jednostavan i gdje je u prirodi sadržan.

organski spojevi koji sadržavaju kisik

Jednostavna fosforna tvar

Teško je navesti bilo koji određeni spoj kada je u pitanju fosfor. To se objašnjava brojnim alotropnim izmjenama koje ovaj element ima. Postoje četiri glavne vrste jednostavne tvari fosfora.

  1. Bijela. Ovaj spoj, čija je formula P4. To je bijela nestabilna tvar s oštrom neugodnom mirisom češnjaka. Samozapaljiva u zraku pri običnoj temperaturi. Opekline svijetlo svijetlo zeleno svjetlo. Vrlo otrovno i opasno za život. Kemijska aktivnost je izuzetno visoka, pa se dobiva i pohranjuje pod slojem pročišćene vode. To je moguće zbog slabe topljivosti u polarnim otapalima. Najbolje za ovaj bijeli fosfor pogodan je za disulfid ugljika i organske tvari. Kada se zagrije, može proći u sljedeći alotropni oblik - crveni fosfor. Kada kondenzacija i hlađenje pare stvara šavove. Dodir je masnu, mekom, lako rezati nožem, bijelo (malo žućkasto). Talište 440C. Zbog svoje kemijske aktivnosti koristi se u sintezama. Ali zbog virulencije nema široku industrijsku primjenu.
  2. Žuta. Ovo je loše pročišćeni oblik bijelog fosfora. To je još više otrovno, također neugodno mirisi češnjaka. Svjetlucava i gori sjajnim zelenim plamenom. Ovi žuti ili smeđi kristali u vodi nisu uopće topljivi, s potpunom oksidacijom nastaju bijeli oblaci dima sa sastavom P4oh10.
  3. Crveni fosfor i njegovi spojevi najčešći su i najčešće se koriste u modifikaciji ove tvari u industriji. Crvena mast poput paste, koja, pod povećanim pritiskom, može proći u obliku ljubičastih kristala, kemijski je neaktivna. To je polimer koji se može otopiti samo u određenim metalima i više u svemu. Na temperaturi od 250 ° C0S uzvišenim, pretvarajući se u bijelu modifikaciju. Ne kao otrovna kao i prethodni oblici. Međutim, produljena izloženost tijelu je otrovna. Koristi se u primjeni zapaljivog premaza na kutijama za utakmicu. To je zbog činjenice da se ne može zapaliti spontano, ali kada detonira i trlja, eksplodira (svijetli).
  4. Crno. Prema vanjskim podacima vrlo sličan grafit, također je masna na dodir. To je poluvodič električne struje. Tamni kristali, sjajni, koji se uopće ne mogu otapati ni u jednom otapalu. Da bi ga uhvatili, potrebne su vrlo visoke temperature i pred-uključivanje.

Također, ne tako davno postoji zanimljiv oblik otvorenog oblika fosfora, metala. To je dirigent i ima kubičnu kristalnu rešetku.

primjena fosfora i njegovih spojeva

Kemijska svojstva

Kemijska svojstva fosfora ovise o obliku u kojem se nalazi. Kao što je već spomenuto, najaktivnija žuta i bijela modifikacija. Općenito, fosfor je u stanju komunicirati s:

  • metala, stvaranje fosfida i djelovanje kao oksidans;
  • nonmetali koji djeluju kao reducirajući agens i stvaraju hlapive i nepostojeće spojeve raznih vrsta;
  • jaki oksidanti, prolazeći u fosforna kiselina;
  • s koncentriranim lužnatim lužinama prema vrsti nerazmjeranosti;
  • s vodom na vrlo visokoj temperaturi;
  • s kisikom u obliku različitih oksida.

Kemijska svojstva fosfora slična su onima dušika. jer je dio grupe pnictogens. Međutim, aktivnost je nekoliko redova veličine veća, zbog raznih alotropnih modifikacija.

Biti u prirodi

Kao biogen element, fosfor je vrlo uobičajen. Njegov postotak u zemljinoj kori je 0,09%. Ovo je prilično velik pokazatelj. Gdje se atom pojavljuje u prirodi? Postoji nekoliko glavnih mjesta koja treba spomenuti:

  • zeleni dio biljaka, njihovo sjeme i voće;
  • životinjska tkiva (mišići, kosti, zubna caklina, mnogi važni organski spojevi);
  • zemaljska kora;
  • tla;
  • stijena i minerala;
  • morska voda.

Tako je moguće govoriti samo o povezanim oblicima, ali ne o jednostavnoj supstanci. Uostalom, on je izuzetno aktivan, i to mu ne dopušta da bude slobodan. Među mineralima najbogatiji fosfor su:

  • Inglish;
  • ftorapaptit;
  • svanbergite;
  • fosforit i drugi.

Biološki značaj ovog elementa ne može se precijeniti. Uostalom, dio je takvih spojeva kao što su:

  • proteina;
  • fosfolipidi;
  • DNA;
  • RNA;
  • fosfoproteidy;
  • enzimi.

To jest, sve one vitalne i iz kojih se cijeli organizam gradi kao cjelina. Dnevna norma za normalnu odraslu osobu je oko 2 grama.

kemijska svojstva fosfora

Fosfor i njegovi spojevi

Kao vrlo aktivan, ovaj element stvara razne različite tvari. Uostalom, ona tvori fosfide i djeluje kao redukcijsko sredstvo. Zbog toga je teško imenovati element koji bi bio inertan kada reagira s njom. Stoga su formule fosfornih spojeva izrazito raznovrsne. Možeš donijeti nekoliko klasa tvari u formiranje čiji je aktivan sudionik.

  1. Binarni spojevi - oksidi, fosfidi, hlapljivi vodikovi spojevi, sulfidi, nitridi i drugi. Na primjer: P2oh5, PCL3, P2S3, PH3 i drugima.
  2. Kompleksne tvari: soli svih vrsta (medij, kiselina, bazična, dvostruka, kompleksna), kiseline. Primjer: H3RO4, na3PO4, H4P2O6, Ca (H2PO4)2, (NH4)2HPO4 i drugima.
  3. Organski spojevi koji sadrže kisik: proteini, fosfolipidi, ATP, DNA, RNA i drugi.

Većina određenih vrsta tvari imaju važnu industrijsku i biološku važnost. Korištenje fosfora i njegovih spojeva moguće je i za medicinske svrhe i za proizvodnju vrlo običnih kućanskih predmeta.

Spojevi s metalima

Binarni fosforni spojevi s metalima i manje elektronegativnih ne-metala nazivaju se fosfidi. To su soli slične tvari koje su izuzetno nestabilne kad su izložene različitim sredstvima. Brzo raspadanje (hidroliza) uzrokuje čak i obična voda.

Nadalje, pod utjecajem nekoncentriranih kiselina, dolazi do raspadanja tvari u odgovarajuće proizvode. Na primjer, ako govorimo o hidrolizi kalcijevog fosfida, proizvodi će biti metalni hidroksid i fosfin:



Ca3P2 + 6H2O = 3Ca (OH)2 + 2Ph3

Izlaganjem fosfida razgradnji pod djelovanjem mineralne kiseline dobivamo odgovarajuću sol i fosfin:

Ca3P2 + 6HCL = 3CaCL2 + 2Ph3

Općenito, vrijednost predmetnih spojeva upravo je rezultat toga da nastaje vodikov spoj fosfora, čija svojstva su diskutirana niže.

spoj vodikovog fosfora

Hlapive tvari na bazi fosfora

Postoje dvije glavne:

  • bijeli fosfor;
  • fosfina.

O prvom smo već spomenuli i rezultiraju karakteristikama. Oni su rekli da je to bijeli gusti dim, vrlo otrovan, smrdljiv i samozapaljivim pod normalnim uvjetima.

Ali što je fosfin? Ovo je najčešća i poznata hlapljiva tvar, koja uključuje element koji se razmatra. To je binarno, a drugi sudionik je vodik. Formula vodikovog spoja fosfora je PH3, naziv fosfina.

Svojstva ove tvari mogu se opisati na sljedeći način.

  1. Hlapljivi bezbojni plin.
  2. Vrlo otrovno.
  3. Ima miris trule ribe.
  4. S vodom ne reagira i slabi se vrlo slabo u njemu. Vrlo topiv u organskim tvarima.
  5. U normalnim uvjetima, to je vrlo kemijski aktivan.
  6. Spontano se zapali u zraku.
  7. Nastaje tijekom raspada metalnih fosfida.

Drugi naziv je fosfan. S njim su povezane priče iz najstarijih vremena. Sve je u pitanju "lutalica", koje su ponekad ljudi vidjeli i vidjeli u grobljima, močvare. Kuglaste ili svechepodobnye svjetla koje se pojavljuju tu i tamo, stvarajući dojam pokreta, koji se smatra loš znak, i oni su vrlo bojali praznovjernih ljudi. Razlog za ovu pojavu, prema sadašnjim pogledima nekih znanstvenika, može se smatrati samozapaljenja fosfin koji prirodno proizvodi razgradnje organskih ostataka, obje biljke i životinje. Plin izlazi i, dodirujući kisik zraka, svijetli. Boja i veličina plamena mogu varirati. Najčešće su to zelenkasto svijetlo svjetlo.

Očito, svi hlapivi spojevi fosfora su otrovne tvari koje se lako prepoznaju oštrim neugodnim mirisom. Ovaj znak pomaže u izbjegavanju trovanja i neugodnih posljedica.

Fosforne spojeve spojeva

Spojevi s nemetalima

Ako se fosfor ponaša kao redukcijsko sredstvo, onda bismo trebali razgovarati o binarnim spojevima s ne-metalima. Najčešće su više elektronički. Dakle, možemo razlikovati nekoliko vrsta tvari ove vrste:

  • fosfor i sumpor - fosforni sulfid P2S3;
  • fosfor klorid III, V;
  • oksida i anhidrida;
  • bromid i jodid i drugi.

kemija fosfora i njegovi spojevi raznolik, tako da je teško identificirati najvažnije. Govoreći konkretno tvari koje su formirane od fosfora i nemetala, najvažniji su oksidi i kloridi različitih pripravaka. Da se koriste u kemijskoj sintezi, kao sredstva za dehidrataciju, kao katalizatori, i tako dalje.

Dakle, jedan od najmoćnijih sredstava za drenažu je najviši fosforov oksid - P2oh5. Čvrsto vuče vodu da s izravnim kontaktom s njom dolazi do nasilne reakcije s jakom pratnjom buke. Tvar sama je bijela, snježna masa, bliža amorfnom stanju u agregatnom stanju.

kisikom organski spojevi s fosfornim

Poznato je da organska kemija prema broju spojeva nadilazi anorgansku kemiju. To je zbog fenomena izomerizma i sposobnosti ugljikovih atoma da formiraju drugačiju strukturu lanca atoma, koji se zatvaraju jedan s drugim. Naravno, postoji određena narudžba, tj. Razvrstavanje prema kojem je svaka organska kemija predmet. Klase povezivanja su različite, međutim, zainteresirani smo za jednu određenu, izravno povezanu s elementom o kojem je riječ. To su spojevi koji sadržavaju kisik s fosforom. To uključuje:

  • koenzimi - NADP, ATP, FMN, piridoksal fosfat i drugi;
  • proteina;
  • nukleinske kiseline, budući da je ostatak fosforne kiseline dio nukleotida;
  • fosfolipidi i fosfoproteini;
  • enzima i katalizatora.

Vrsta iona u kojem fosfor sudjeluje u formiranju molekule tih spojeva, sljedeća - PO43, tj. kiseli ostatak fosforne kiseline. U sastavu nekih proteina ulazi u obliku slobodnog atoma ili jednostavnog iona.

Za normalnu vitalnu aktivnost svakog živog organizma, taj element i organski spojevi koje ona tvori su iznimno važni i nužni. Uostalom, bez molekula bjelančevina, nemoguće je izgraditi bilo koji strukturni dio tijela. A DNA i RNA su glavni nositelji i odašiljači nasljednih informacija. Općenito, sve veze moraju biti prisutne bez iznimke.

kemiju fosfora i njegovih spojeva

Primjena fosfora u industriji

Korištenje fosfora i njegovih spojeva u industriji može se karakterizirati u nekoliko točaka.

  1. Koristi se u proizvodnji utakmica, eksploziva, zapaljivih bombi, određenih vrsta goriva, maziva.
  2. Kao apsorber plinova, kao iu proizvodnji žarulja sa žarnom niti.
  3. Zaštititi metale od korozije.
  4. U poljoprivredi kao gnojivo tlo.
  5. Kao sredstvo za omekšavanje vode.
  6. U kemijskim sintezama u proizvodnji različitih tvari.

Uloga u živim organizmima svodi se na sudjelovanje u procesima stvaranja zubne cakline i kostiju. Sudjelovanje u reakcijama ana- i katabolizma, kao i održavanje puferiranja unutarnjeg okruženja stanice i bioloških tekućina. To je osnova u sintezi DNA, RNA, fosfolipida.

Dijelite na društvenim mrežama:

Povezan
Molarna masa kisika. Koja je molarnu masu kisika?Molarna masa kisika. Koja je molarnu masu kisika?
Koja je kisika kisika u spojevima?Koja je kisika kisika u spojevima?
Fosforni hidroksid je formula, svojstvaFosforni hidroksid je formula, svojstva
Vanadij (kemijski element): povijest imena, struktura atoma, valencijaVanadij (kemijski element): povijest imena, struktura atoma, valencija
Sumporni spojevi. Stupanj oksidacije sumpora u spojevima. Formule za sumporne spojeveSumporni spojevi. Stupanj oksidacije sumpora u spojevima. Formule za sumporne spojeve
Anorganske tvariAnorganske tvari
Kako odrediti kvalitativni i kvantitativni sastav tvariKako odrediti kvalitativni i kvantitativni sastav tvari
Nemetali su ...? Svojstva ne-metalaNemetali su ...? Svojstva ne-metala
Fosforni oksidFosforni oksid
Alotropne modifikacije fosfora: svojstva i svojstvaAlotropne modifikacije fosfora: svojstva i svojstva
» » Fosfor i njegovi spojevi. Praktična primjena fosfornih spojeva
LiveInternet