Metalni sjaj sumpora: postoji li? Fizička i kemijska svojstva sumpora

Sumpor je 10. najveći element u svemiru. Nema mirisa, to je bez okusa, plastično čvrsta tvar

Postoji li metalni sjaj u sumporu?

Glitter je sposobnost tvari da odražava zrake svjetlosti. Ova svojstva izravno ovise o specifičnim kemijskim vezama u mineralima, njegovom obliku i vrsti. Metalni sjaj sumpora najbolje se vidi na relativno novom cijepanju jednog ili drugog uzorka u koji ulazi. U svom prirodnom obliku, sumpor se pojavljuje kao žućkasti prah. Kada je dio sulfida i sulfata, mogu nastati mnogi minerali, od kojih su neki vrijedni rudari i izvor za proizvodnju obojenih metala. Metalni sjaj sumpora ima sulfide - pirit, antimonit, galen, kalcocit, kalcopyrit.

Opće informacije

Sumpor pripada skupini elemenata kalkogena, gdje i dalje pripadaju kisik, selen, telur i polonij. Pojam "kalcogen" dolazi od dvije grčke riječi što znači "oblikovanje ruda". Ore je prirodni mineral koji se koristi kao izvor elementa. Mnoge rude su spojeve metala i kisika ili metala i sumpora. Spojevi koji sadrže najmanje dva elementa, od kojih je jedan sumpor, zovu se sulfidi. Na primjer, pirit, mineral koji ima lijepu zlatnu boju i metalik sjaj, je željezni sulfid. Također je poznat kao "zlato budala". Fizička i kemijska svojstva svojstva sumpora bili su poznati u antičko doba. Često je to briljantan žuti prah. Kada gori, proizvodi čisti plavi plamen i vrlo jak miris.

Sumpor: fizikalna i kemijska svojstva

Fizička svojstva sumpora su karakteristike koje se mogu promatrati uz pomoć osjetila. To uključuje boju, sjaj, temperaturu smrzavanja, topljenje i ključanje, gustoću, tvrdoću i miris. Koje su fizičke značajke sumpora? Tvar je blijedo žuta, bez okusa i mirisa, netopiv u vodi. To je siromašni dirigent topline i električne energije. Metalni sjaj sumpora može se promatrati samo u nekim spojevima. Vrelište je 444,6 ° C. Kad se topi, sumpor se pretvara u tekuću žutu tekućinu koja dobiva smeđu boju i postaje viskozna tamnosmeđa masa na temperaturi od oko 190 ° C. Viskozitet se smanjuje s povećanjem stupnja (iznad 190 ° C), a kod 300 ° C sumpor ponovno postaje tekući.

Koja su kemijska svojstva sumpora?

To su karakteristike koje određuju kako će reagirati s drugim tvarima ili kada idu iz jednog spoja u drugi. Što bolje znamo prirodu ove supstance, to bolje možemo shvatiti. Kemijska svojstva mogu se vidjeti samo tijekom kemijskih reakcija, što može biti uzrokovano promjenama u izgaranju, hrđanju, grijanju, miniranju, nanjušenju i tako dalje. Poznati su sljedeći sumporni spojevi: natrijev sulfit, sumporovodik (otrovni plin koji miris trulih jaja) i sumporna kiselina. Reaktivnost je prilično visoka, osobito s povećanjem temperature. Kada se zagrije, reagira aktivno s metalima, stvarajući odgovarajuće sulfide.

Otkrivanje vrlo važnog elementa

Ime elementa nalazi se čak iu Biblijskim Svetim pismima kada opisuje pad dva grada Sodoma i Gomora, Kad im je vatra i sumpor pao s neba. Filozofi starih Grka vjerovali su da se sve sastoji od četiri elementa: zemlje, vatre, vode i zraka. Međutim, bilo je onih koji su nazvali samo dva elementa: sumpor i živa. Rani su mislitelji često bili zbunjeni onim što su mislili pod riječ "sumpor". Za njih je to bila tvar koja je dobro gorjela i ispustila veliku količinu dima. Trebalo je stoljećima da znanstvenici definiraju tu tvar kao element. Sumpor postoji u dva alotropna oblika (alfa i beta oblika), s različitim fizikalnim i kemijskim svojstvima. Sjaj sumpora je kvalitativna karakteristika svjetlosnog toka, koji odražava mineral u koji ulazi. Neki neprozirni minerali imaju sposobnost da snažno reflektiraju svjetlost i imaju poseban metalni sjaj.

Pojava u prirodi

U jednom trenutku, depoziti sumpora bili su u površinskim slojevima Zemlje. Moglo bi ih lako pronaći i koristiti ljudi. Danas je problem s tim složenijim, jer se danas prirodni nalazi sumporne rude nalaze u neposrednoj blizini vulkana. Tvar je pušten iz kratera u obliku plina koji je na sastanku s hladnim zrakom očvrsne u obliku lijepe žute naslage uz rub vulkana. Velike rezerve još su podzemnog podrijetla. Sumpor također se nalazi u nekoliko važnih minerala: Barite (barijev sulfat), Celestine (stroncij sulfat), Rumenica (živa sulfid), galenit (olovo sulfid), pirit (željezo sulfid), Sfalerit (cink sulfid) i antimonit (antimon sulfid).

Izotopi sumpora

Postoje četiri prirodna izotopa: sumpor-32, sumpor-33, sumpor-34 i sumpor-36, koji se razlikuju po broju mase. Ovo je broj protona i neutrona u jezgri atoma elementa. Broj protona određuje element, a broj neutrona u atomu bilo kojeg elementa može varirati. Postoji također i šest radioaktivnih izotopa koji propadaju i otpuštaju određeni oblik zračenja. Jedan od njih - sumpor-35 - koristi se u komercijalne svrhe. U medicini se izotop koristi za proučavanje puteva tekućina unutar tijela. Ona također ima primjenu u znanstvenom istraživanju kao pokazateljima.

primjena

Sumpor je relativno malo korišten kao element. Karakteristična svojstva sumpora uključuju specifično ponašanje tijekom topljenja.

Jedan od najvažnijih načina da se koristi je vulkanizacija, proces dodavanja gumi da se učvrsti. Sumpor drži gumu da se topi kada se zagrije. Ovo otkriće Charlesa Goodyeara 1839. godine jedno je od najvećih industrijskih dostignuća našega doba.

Kao insekticid, može se koristiti za ubijanje insekata. Međutim, najveći dio je uključen u različite spojeve. Najvažnije od njih su sumporna kiselina, od kojih se većina koristi za izradu gnojiva.

Primila se široka primjena u naftnoj industriji, proizvodnji papirnih proizvoda, poljoprivrednih kemikalija, plastike, gume i ostalih sintetičkih materijala. Bitni element sastoji se od dvije aminokiseline, cisteina i metionina. Zahvaljujući svestranosti, se koristi u farmaceutskoj, medicinske i industrijskog sektora, u plinovitom obliku tvar se koristi kao sredstvo za izbjeljivanje, otapala i sredstva za dezinfekciju.