Ugljični dioksid. Svojstva, proizvodnja, primjena

Ugljični dioksid je tvar koja ima mnoga imena: ugljični monoksid (IV), ugljični dioksid ili ugljični dioksid. Također se naziva anhidrid ugljena. To je potpuno bezbojni plin koji ne miris, s kiselim okusom. Ugljični dioksid je teži od zraka i slabo topljiv u vodi. Na temperaturi ispod -78 stupnjeva Celzijusa kristalizira i postaje poput snijega.

S plinovitom stanju prolazi u krute tvari, jer se ne može postojati u tekućem stanju pri atmosferskom tlaku. Gustoća ugljičnog dioksida u normalnim uvjetima iznosi 1,97 kg / m3 - 1,5 puta veća gustoća zraka. Ugljični dioksid u krutom obliku naziva se "suhi led". U tekućem stanju, u kojem se može dugo pohraniti, prolazi s povećanim pritiskom. Razmotrimo detaljno ovu tvar i njegovu kemijsku strukturu.



Ugljik-dioksid, čija je formula CO2, sastoji od atoma ugljika i kisika, a to je dobiven kao rezultat pečenja ili truljenje organskih tvari. Ugljični monoksid se nalazi u zraku i podzemnim mineralnim izvorima. Ljudi i životinje također emitiraju ugljični dioksid pri izdahivanju zraka. Biljke bez osvjetljenja ga izoliraju, a tijekom fotosinteze intenzivno apsorbiraju. Kroz proces metabolizma u stanicama svih živih bića ugljični monoksid je jedan od glavnih sastojaka prirodnog okoliša.

Ovaj plin nije toksičan, ali ako se akumulira u visokoj koncentraciji, gušenje (hiperkapnija) može započeti, a ako nema nedostatak suprotnog stanja, razvija se - hipokapnija. Propušta ugljični dioksid ultraljubičaste zrake i odražava infracrveno. On je staklenički plin, što izravno utječe na globalno zagrijavanje. To je zbog činjenice da razina njegovog sadržaja u atmosferi stalno raste, što dovodi do učinka staklenika.

Ugljični dioksid se proizvodi komercijalno iz dimnih plinova ili plinova, ili razgradnjom dolomita i vapnenih karbonata. Smjesa tih plinova temeljito se ispire posebnom otopinom koja se sastoji od kalijevog karbonata. Zatim prelazi u hidrokarbonat i razgrađuje se uz zagrijavanje, što rezultira otpuštanjem ugljičnog dioksida. Ugljični dioksid (H2CO3) nastaje iz ugljičnog dioksida otopljenog u vodi, ali u modernim uvjetima dobiva se drugim, progresivnim metodama. Nakon čišćenja ugljičnog dioksida, komprimira se, hladi i pumpa se u cilindre.

U industriji se ova tvar široko i univerzalno primjenjuje. Radnici prehrambene industrije koriste ga kao sitnjenje (npr gnječenje), ili kao konzervans (E290). Uz pomoć ugljičnog dioksida proizvode različite tonik pića i soda, koji su toliko ljubi, ne samo djece nego i odraslih. Ugljični dioksid koristi se u proizvodnji sode za pecivo, pivo, šećer, šumeće vina.

Ugljikov dioksid se također koristi u proizvodnji učinkovitih aparata za gašenje požara. Uz pomoć ugljičnog dioksida, aktivan je medij zavarivanje žicom. Na visokoj temperaturi luka za zavarivanje, ugljični dioksid se razgrađuje u kisik i ugljični monoksid. Kisik reagira s tekućim metalima i oksidira. Ugljični dioksid u limenci koristi se u pneumatskim oružjima i pištoljem.

Aviamodelists koriste ovu tvar kao gorivo za svoje modele. Uz pomoć ugljičnog dioksida, prinosi usjeva uzgojenih u stakleniku mogu se značajno povećati. Također u industriji je naširoko koristi suhi led, u kojem se hrana sačuvala mnogo bolje. Koristi se kao rashladno sredstvo u hladnjacima, zamrzivači, električni generatori i ostale toplane.

Dijelite na društvenim mrežama:

Povezan
S kojim spojevima ugljikov monoksid 4 reagira? Koje tvari reagiraju s ugljičnim dioksidom?S kojim spojevima ugljikov monoksid 4 reagira? Koje tvari reagiraju s ugljičnim dioksidom?
Što je ugljični monoksid? Struktura molekuleŠto je ugljični monoksid? Struktura molekule
Što znamo o ugljičnom dioksidu?Što znamo o ugljičnom dioksidu?
Aparat za gašenje požara «OU-3»: načelo rada, prednosti i značajke primjeneAparat za gašenje požara «OU-3»: načelo rada, prednosti i značajke primjene
Amonij karbonatAmonij karbonat
CO2 je potrebno za biljke za što? Kako dokazati potrebu za CO2?CO2 je potrebno za biljke za što? Kako dokazati potrebu za CO2?
Ugljični monoksidUgljični monoksid
Glavna kemijska svojstva ugljičnog dioksidaGlavna kemijska svojstva ugljičnog dioksida
Glavne vrste plinovaGlavne vrste plinova
Kako pronaći molarnu masuKako pronaći molarnu masu
» » Ugljični dioksid. Svojstva, proizvodnja, primjena