Glavna kemijska svojstva ugljičnog dioksida

Prije razmatranja kemijskih svojstava ugljičnog dioksida, razjasnit ćemo neke karakteristike ovog spoja.

Opće informacije

Ugljični dioksid je važna komponenta karbonirane vode. On daje piće svježinu, pjenušava. Ovaj spoj je kiseli oksid koji stvara soli. Relativna molekularna težina ugljični dioksid je 44 g / mol. Ovaj plin je teži od zraka, pa se akumulira u donjem dijelu prostorije. Ovaj spoj je slabo topljiv u vodi.

Kemijska svojstva

Nakratko uzeti u obzir kemijska svojstva ugljičnog dioksida. U interakciji s vodom formira se slaba karbonska kiselina. Gotovo odmah nakon formacije se disocira u katione vodika i anione karbonata ili bikarbonata. Dobiveni spoj reagira s aktivnim metalima, oksidima, ali također s lužinama.

Koja su glavna kemijska svojstva ugljičnog dioksida? Reakcijske jednadžbe potvrđuju kiselost ovog spoja. Ugljični monoksid (4) je sposoban formirati karbonate sa bazični oksidi.

Fizička svojstva

U normalnim uvjetima ovaj spoj je u plinovitom stanju. Kada se tlak poveća, može se pretvoriti u tekuće stanje. Ovaj plin je bezbojan, bez mirisa, ima lagani kiseli okus. Tekući ugljični dioksid je bezbojna, prozirna, lako pokretljiva kiselina, slično u vanjskim parametrima, eter ili alkohol.

Relativna molekulska masa ugljičnog dioksida je 44 g / mol. To je gotovo 1,5 puta veće od one zraka.

U slučaju pada temperature do -78,5 stupnjeva Celzijusa, suhi led. Slično je u svojoj tvrdoći prema kredu. Kada ta supstanca isparava, nastaje plinoviti ugljični monoksid (4).

Kvalitativna reakcija

S obzirom na kemijska svojstva ugljičnog dioksida, potrebno je razlikovati njegovu kvalitativnu reakciju. Kada kemikalija reagira s vapnom (kalcijev hidroksid) nastaje zamućeni talog kalcijevog karbonata.

Cavendish je uspio otkriti takva karakteristična fizikalna svojstva ugljičnog monoksida (4) kao topljivost u vodi, kao i visoku specifičnu težinu.

Lavoisier je održan kemijski eksperiment, tijekom kojeg je pokušao izvući čisti metal iz oksida vina.

Kemijska svojstva ugljičnog dioksida otkrivena takvim istraživanjima potvrdila su redukcijska svojstva ovog spoja. Lavoisier je prilikom proračuna olovnog oksida s ugljičnim monoksidom (4) bio u mogućnosti nabaviti metal. Kako bi se osiguralo da je druga tvar ugljični monoksid (4), prolazila je vapnena voda kroz plin.

Sva kemijska svojstva ugljičnog dioksida potvrđuju kiselost ovog spoja. U zemaljskoj atmosferi ovaj spoj je sadržan u dovoljnim količinama. Sustavnim rastom zemaljske atmosfere ovog spoja moguće je ozbiljno klimatske promjene (globalno zagrijavanje).

Ugljikov dioksid igra važnu ulogu u divljini, jer ova kemikalija aktivno sudjeluje u metabolizmu živih stanica. Taj je kemijski spoj rezultat različitih oksidacijskih procesa povezanih s disanjem živih organizama.

Ugljični dioksid, koji se nalazi u atmosferi zemlje, glavni je izvor ugljika za živote biljaka. U proces fotosinteze (svjetlo) odvija proces fotosinteze, koji je praćen stvaranjem glukoze, oslobađanje kisika u atmosferi.

Ugljični dioksid nema toksična svojstva, ne podupire disanje. Uz povišenu koncentraciju ove tvari u atmosferi, osoba doživljava kašnjenje u disanju i pojavljuju se jake glavobolje. U živim organizmima, ugljični dioksid ima važnu fiziološku važnost, na primjer, nužno je za regulaciju vaskularnog tonusa.

Značajke dobivanja

Na industrijskoj razini, ugljični dioksid se može odvojiti od dimnog plina. Osim toga, CO2 je nusprodukt dekompozicije dolomita, vapnenca. Suvremene biljke za proizvodnju ugljičnog dioksida ukazuju na upotrebu vodene otopine etanamina, koja adsorbira plin sadržan u dimnom plinu.

U laboratoriju se ugljični dioksid oslobađa djelovanjem karbonata ili ugljikovodika s kiselinama.

Primjena ugljičnog dioksida

Taj se kiseli oksid koristi u industriji kao dezintegrator ili konzervans. Na pakiranju proizvoda, ova veza označena je kao E290. U tekućem obliku ugljični dioksid se koristi u vatrogasnim aparatima za gašenje požara. Ugljični monoksid (4) koristi se za proizvodnju gaziranih voda i limunada.