Odaberite najjače oksidante

Prije određivanja najsnažnijih oksidansa, pokušat ćemo otkriti teorijska pitanja o ovoj temi.

definicija

U kemiji, oksidator znači neutralne atomi ili napunjene čestice koje u procesu kemijske interakcije uzimaju elektrone iz drugih čestica.

Primjeri oksidansa

Kako bi se odredili najsnažniji oksidansi, valja napomenuti da ovisi o ovome pokazatelju stupanj oksidacije. Na primjer, u kalijevom permanganatu u manganu je +7, tj. Maksimalna.

Ovaj spoj, češće poznat kao mangan, pokazuje tipična oksidacijska svojstva. Bilo je kalijevog permanganata mogu se koristiti u organskoj kemiji za provedbu kvalitativnih reakcija na višestruku vezu.

Određivanje najsnažnijih oksidansa, zaustaviti ćemo se dušična kiselina. S pravom se naziva kraljica kiselina, jer je taj spoj, čak iu razrijeđenom obliku, sposoban za interakciju s metalima koji se nalaze u elektrokemijskom nizu metalnih naprezanja nakon vodika.

S obzirom na najjače oksidante, ne može se zanemariti kromov spojevi. Kromske soli smatraju se jednim od najsjajnijih oksidansa, koriste se u kvalitativnoj analizi.

Grupe oksidansa

Oba neutralna molekula i nabijene čestice (ioni) mogu se smatrati oksidansima. Ako analiziramo atome kemijskih elemenata koji pokazuju slična svojstva, tada je potrebno vanjska razina energije sadržavali su četiri do sedam elektrona.

Podrazumijeva se da su p-elementi koji pokazuju svijetle oksidacijske karakteristike, a tipični nemetali su povezani s njima.

Najjači oksidant je fluor, predstavnik halogenog podskupine.

Među slabim oksidansima možemo razmotriti predstavnike četvrte skupine periodnog stola. Redovno se smanjuje oksidacijska svojstva u glavnim podskupinama, budući da se polumjer atoma povećava.

S obzirom na ovaj uzorak, može se primijetiti da je oksidacija olova minimalna.

Najjači nemetalni oksidator - to je fluor, koja nije sposobna dati elektrone drugim atomima.

Elementi kao što su krom, mangan, ovisno o okruženju u kojem se kemijska interakcija odvijaju, mogu očitovati ne samo oksidativno nego i smanjenje svojstava.

Oni mogu promijeniti stupanj oksidacije od manje vrijednosti do veće, dajući elektrone drugim atomima (ionima) za to.

Ioni svih plemenitih metala, čak iu najmanjoj mjeri oksidacije, pokazuju blistavo oksidacijsko svojstvo, aktivno ulazeći u kemijsku interakciju.

Govoreći o jakim oksidansima, pogrešno je ignorirati molekularni kisik. To je ovaj diatomski molekula se smatra jednim od najvažnijih pristupačne i uobičajene vrste oksidansima, pa je naširoko koristi u organskoj sintezi. Na primjer, u prisustvu oksidansa u obliku molekularnog kisika može se prevesti u etanolu etanala koja je potrebna za sintezu naknadno octene kiseline. Uz pomoć oksidacije, moguće je dobiti čak i organski alkohol (metanol) iz prirodnog plina.

zaključak

Procesi redukcije oksidacije važni su ne samo za provođenje nekih transformacija u kemijskom laboratoriju već i za industrijsku proizvodnju različitih organskih i anorganskih proizvoda. Zato je toliko važno odabrati ispravne oksidanse kako bi se povećala učinkovitost reakcije, kako bi se povećao prinos reakcijskog produkta.