Ammonium klorid. Primjena, pohrana i primitak

Amonij klorid u pakiranju za tehničku upotrebu (tehnički amonijev klorid) izvana je praškasti produkt, moguća je isporuka u obliku granula. Boja je žuta ili ružičasta, boja se razlikuje ovisno o robnoj marki proizvoda koji se koristi. Savršeno se otapa u amonijaku i vodi, ima okus slankast, ne miris.

Strojarstvo i obojenih metalurgija, kemijska i elektrotehnička, šumarstvo i obrada drveta, medicinska i mnogi drugi sektori industrije koristiti u svojim tehnološkim procesima amonijevog klorida. Amonij klorid je široko primijenjen u poljoprivredi kao dušikovog gnojiva, a metalurgija ga koristi u tom procesu graviranje metala. Domaći tekstili bi izgubili svjetlinu tkiva, ako bi odbijala koristiti ovaj spoj. Amonij klorid je pronašao primjenu u proizvodnji suhih baterija, savršeno se saviti s naboranjem čeličnih dijelova s ​​protjecanjem (ZnCl2). Kao medicinski uređaj, koristi se u lijekovima propisanim za edem, priroda koja je povezana s radom srca, a NH4Cl pojačava djelovanje određenih diuretika. Proizvodnja nekih lakova i ljepila temelji se na korištenju amonijevog klorida u stvrdnjavanju.

Prijevoz i skladištenje NH4Cl u skladištima pretpostavlja pakiranje ove tvari u kombinirane višeslojne torbe ili polietilenske vrećice. Njihova težina, u pravilu, ne prelazi 25 kg. Također je moguće koristiti mekane specijalizirane posude za jednokratnu uporabu.

Za transport amonij klorida dopušteno je koristiti širok raspon zatvorenih vozila (osim zraka). Korištenje mekih specijaliziranih kontejnera dopušta prijevoz valjkom otvorenog tipa u odsutnosti trans-brodova na ruti.

Prostorije u kojima se namjerava pohraniti amonijev klorid trebaju osigurati da vlaga ne ulazi u njega. Spremnik mora najprije očistiti od izbočenih predmeta s oštrim rubovima, što može oštetiti ljusku vrećica. U jednokratnim specijaliziranim spremnicima tvar se može pohraniti čak iu otvorenim prostorima.

Tijekom proizvodnje sode, nusproizvod je bio amonij klorid. Priprava ove tvari provodi se evaporacijom matične tekućine. Neovisna reakcija sinteze NH4Cl je interakcija amonijaka s klorovodičnom kiselinom.

Proučavanje svojstava NH4C1 u laboratorijskim uvjetima zahtijeva pouzdane metode određivanja njegove prisutnosti. Kvalitativna reakcija na amonijev klorid, u pravilu određuje prisutnost amonijevog kationa NH4 +.

Ako tijekom soli s alkalijskim interakcije pluća tijekom zagrijavanja amonijak je pušten, moguće je sa sigurnošću prisutnost tvari u početnoj otopini kationa NH4 +. Parna amonijaka obojana je vlažnom lakmus papir, doveo u struju ispuštenog plina, u plavom.

Utvrditi drugu komponentu NH4Cl, klorid-anion, može se provesti na ispitnoj otopini sa srebrom. Kao rezultat reakcije, pojava bijelog sireva precipitata pokazuje precipitaciju srebrnog klorida. Dodavanje otopini s precipitatom Natrijev tiosulfat ili amonijak će dovesti do njegovog otapanja.

Čak iu udžbeniku o anorganskoj kemiji srednjoškolskog tečaja, možete pronaći mnoge dostupne eksperimente za izolaciju komponenata amonijevog klorida, što ukazuje na relativnu sigurnost ove tvari kod ljudi.

No, urednost prilikom rukovanja je neophodna, budući da, na koži ili u očima, može izazvati iritaciju. Opasnost se proizvodi izlučene produkte otrovni plin amonijak (4 odnosi se na razred opasnosti), da čak i male koncentracije uzrokovati iritaciju oka i gornjih dišnih puteva, visoka koncentracija dovodi do omiljenih djelovanjem na središnji živčani sustav.