Sastav jezgre atoma. Jezgra atoma
Pitanja "Što se sastoji od materije?", "Koja je priroda tvari?" Uvijek se bavila čovječanstvom. Filozofi i znanstvenici od davnina su tražili odgovore na ova pitanja stvarajući i realistične i apsolutno nevjerojatne i fantastične teorije i hipoteze. Međutim, doslovce prije jednog stoljeća, čovječanstvo je došlo do rješavanja tog otajstva što je bliže moguće otkrivajući atomsku strukturu materije. Ali što je sastava jezgre atoma? O čemu se radi?
sadržaj
Od teorije do stvarnosti
Do početka dvadesetog stoljeća atomska struktura prestala je biti samo hipoteza, ali je postala apsolutna činjenica. Pokazalo se da je sastav jezgre atoma vrlo složen koncept. To uključuje električne naplate. No postavljeno je pitanje: sastav atoma i atomske jezgre uključuju li drugačiji broj ovih optužbi ili ne?
Planetarni model
U početku je predstavljeno da je atom sagrađen vrlo sličan našem Sunčevom sustavu. Međutim, brzo se ispostavilo da takva zastupljenost nije sasvim istinita. Problem čisto mehaničkog prijenosa astronomske ljestvice slike na područje koje zauzima milijune dijelova milimetra dovelo je do značajne i dramatične promjene svojstava i kvalitete fenomena. Glavna razlika bila je u mnogo krutijim zakonima i pravilima, na kojima je atom izgrađen.
Nedostaci planetarnog modela
Prvo, budući da su atomi i jedna vrsta elemenata parametara i svojstava mora biti potpuno identični, a orbite elektrona tih atoma također moraju biti identične. Međutim, zakoni gibanja astronomskog tijela nisu mogli odgovoriti na ta pitanja. Druga kontradikcija je da gibanje elektrona u svojoj orbiti, ako ga primjenjuje na dobro proučenih fizikalnih zakona moraju biti u pratnji stalnog oslobađanje energije. Kao rezultat toga, taj proces bi doveo do osiromašenja elektrona, koji će na kraju izblijediti i čak pasti na jezgru.
Valna struktura majkei
Godine 1924. mladi aristokrat Louis de Broglie iznio je ideju koja je stavovima znanstvene zajednice pretvorila u pitanja poput struktura atoma, sastav atomske jezgre. Ideja je bila da elektron nije samo kretanje kugle koja se okreće oko jezgre. Riječ je o neizrazitoj supstanci koja se kreće prema zakonima sličnima širenju valova u prostoru. Vrlo brzo ova se ideja proširila na kretanje bilo kojeg tijela u cjelini, objašnjavajući da primijetimo samo jednu stranu samog pokreta, ali druga se zapravo ne očituje. Možemo vidjeti propagaciju valova i ne primijetiti kretanje čestice, ili obrnuto. Zapravo, obje strane pokreta uvijek postoje, a rotacija elektrona duž orbite nije samo zamjena samog naboja nego i širenje valova. Taj se pristup temeljno razlikuje od prethodno usvojenog planetarnog modela.
Osnovna osnova
Jezgra atoma je središte. Oko nje i rotiraju elektrone. Svojstva jezgre određuju sve ostalo. Govoriti o takvom konceptu kao što je sastav jezgre atoma potrebno je od najvažnijeg trenutka - od naboja. Određeni broj elektrona opažen je u sastavu atoma koji nosi negativni naboj. Sama jezgra ima pozitivan naboj. Iz toga možemo izvući određene zaključke:
- Jezgra je napunjena čestica.
- Oko jezgre nalazi se pulsirajuća atmosfera nastala optužbama.
- To je jezgra i njegove karakteristike koje određuju broj elektrona u atomu.
Kernel svojstva
Bakar, staklo, željezo, drvo imaju iste elektrone. Atomi mogu izgubiti par elektrona ili čak sve. Ako jezgra ostaje pozitivno napunjena, tada može izvući pravu količinu negativno nabijenih čestica iz drugih tijela, što će joj omogućiti preživljavanje. Ako atom izgubi određeni broj elektrona, tada će pozitivni naboj jezgre biti veći od ostatka negativnih naboja. U tom slučaju, cijeli atom će dobiti višak naboja, i to se može nazvati pozitivnim ionom. U nekim slučajevima atom može privući više elektrona i onda će postati negativno napunjen. Posljedično, to se može nazvati negativnim ionom.
Koliko toksični atom teži??
Masa atoma uglavnom se određuje jezgrom. Elektroni koji čine atom i atomsku jezgru težu manje od tisućiti od ukupne mase. Budući da se masa smatra mjera energetske rezerve koju ta tvar posjeduje, ta se činjenica smatra iznimno važnim za proučavanje takvog pitanja kao sastava jezgre atoma.
radioaktivnost
Najteža pitanja izašla su nakon otkrića X-zrake. Radioaktivni elementi emitiraju alfa, beta i gama valove. Ali takvo zračenje mora imati izvor. Rutherford 1902. godine pokazao je da je takav izvor atom sam, odnosno, jezgra. S druge strane, radioaktivnost nije samo emisija zračenja nego i prevođenje jednog elementa u drugu, s potpuno novim kemijskim i fizičkim svojstvima. To jest, radioaktivnost je promjena u jezgri.
Što znamo o nuklearnoj strukturi?
Prije gotovo stotinu godina fizičar Prout je unaprijedio ideju da elementi u periodičkom sustavu nisu nekoherentni oblici, već su kombinacije atomi vodika. Stoga se može očekivati da će oba naboja i mase jezgri biti izražene u smislu cjelovitih i višestrukih naboja samog vodika. Međutim, to nije sasvim točno. Proučavajući svojstva atomske jezgre pomoću elektromagnetskih polja, fizičar Aston utvrdio je elemente čije atomske težine nisu bile sastavne i višestruke, zapravo - kombinacija različitih atoma, a ne jedne supstance. U svim slučajevima, kada atomska težina ne cijeli broj, promatramo mješavinu različitih izotopa. Što je to? Ako govorimo o sastavu jezgre atoma, izotopi su atomi s identičnim nabojima, ali s različitim masama.
Einstein i jezgra atoma
Teorija relativnosti kaže da masa nije mjera kojom se određuje količina materije, već mjera energije koja ima materiju. Prema tome, materija se može mjeriti ne masom, već napajanjem koja čini ovu stvar i energijom naboja. Kada se isti naboj približi drugoj, energija će se povećati, u suprotnom slučaju - smanjenje. To, naravno, ne znači promjenu materije. Prema tome, iz ove pozicije, jezgra atoma nije izvor energije, nego ostatak nakon oslobađanja. Dakle, postoji neka proturječnost.
neutroni
Par Curie, kada je bombardiran alfa česticama berilijuma, otkrio je neke neshvatljive zrake koje se, sudarajući s jezgrom atoma, odbijaju s velikim silama. Međutim, oni mogu proći kroz veliku debljinu materije. Ta proturječnost riješena je činjenicom da je dana čestica pokazala da ima neutralni električni naboj. Sukladno tome, nazvan je neutron. Zbog daljnjih istraživanja to se pokazalo neutronska masa gotovo jednako kao i proton. Općenito, neutron i proton su nevjerojatno slični. Uzevši u obzir ovo otkriće, definitivno je moguće utvrditi da protoni i neutroni ulaze u atomsku jezgru iu jednakim količinama. Sve je postupno pala na svoje mjesto. Broj protona je atomski broj. Atomska težina je zbroj mase neutrona i protona. Izotop se također može nazvati elementom u kojem broj neutrona i protona neće biti jednaki jedan s drugim. Kao što je već gore spomenuto, u ovom slučaju, iako element ostaje činjenično isti, njegova se svojstva mogu značajno promijeniti.
Struktura atoma: što je neutron?
Ukratko, modeli atoma Thomsona i Rutherforda
Atomska jezgra. Otkrivanje tajni
Razgovarajmo o tome kako pronaći protone, neutrone i elektrone
Radioaktivne transformacije atomske jezgre: povijest otkrića, glavne vrste transformacija- Struktura atoma
- Struktura materije
- Proton naboj je osnovna vrijednost fizike elementarnih čestica
- Iskustvo Rutherforda
- Otkriće protona i neutrona
- Kakvo je uzbuđeno stanje atoma
- Atomska masa: kapricijski obrasci
- Energija ionizacije atoma
- Ukratko o kompleksu: struktura školjaka atoma elektrona
Što ovisi i na koji broj elektrona u atomu?
Koje su nukleoni i što se može graditi od njih?
Struktura atomske jezgre: povijest studija i suvremena obilježja
Planetarni model atoma: teorijsko opravdanje i praktični dokazi
Što se sastoji od atoma bilo koje tvari?
Elektronska konfiguracija - tajne strukture atoma
Kemijski element je vrsta atoma s istim nuklearnim nabojem
Ukratko, modeli atoma Thomsona i Rutherforda
Razgovarajmo o tome kako pronaći protone, neutrone i elektrone
Radioaktivne transformacije atomske jezgre: povijest otkrića, glavne vrste transformacija