Kako pripremiti vodenu otopinu željezovog klorida

Ferroklorid (III) u obliku otopine smeđa boja

Klorni željezo

Bezvodni željezni klorid, proizveden kemijskom industrijom - FeCl₃, - kristali tamnosmeđe boje s nijansama crvene, ljubičaste, tamnozelene. Molarna masa iznosi 162,21 g / mol. Tvar se topi na temperaturi od 307,5 ​​° C, pri 500 ° C se počinje raspadati. 100 g vode otapa masu bezvodne soli:

• 74,4 g (0 ° C);
• 99 g (25 ° C);
• 315 g (50 ° C);
• 536 g (100 ° C).

bezvodan željeznog klorida (III) - vrlo higroskopna tvar, brzo privlači vlagu iz okoline. U zraku reagira s vodom, pretvarajući se u žute kristale FeCl heksahidrata₃ + 6H₂A. Maseni udio bezvodnog željezovog klorida u tvari kupljenoj u trgovačkoj mreži doseže 95%. Postoji mala količina željeznog klorida FeCl₂ i netopljive nečistoće. Trgovačko ime je "Klorni željezo". Tvar je vatrena i eksplozivna, ali njegovo rješenje ima korozivni učinak na metalne predmete.

Ferriklorid heksahidrat

Osim bezvodne industrije proizvodi se kristalni hidrat u kojem je maseni udio željeznog klorida (III) 60%. Tvar je žuto-smeđa kristalna masa ili labavi komadi iste boje. Važna karakteristika razlikovanja iona željeznog željeza i željeza je boja. Za stupanj oksidacije Fe²⁺ tipična zelenkasta nijansa, šest-vodeni kristalni hidrat željeznog klorida - plavkasto-zelena tvar. U oksidacijskom stanju Fe³⁺ ioni dobivaju boju od žute do smeđe boje. Za kvalitativno određivanje otopine željeznog klorida reagiraju s reagensima:

• NaOH (smeđi precipitat Fe (OH)₃);
• K₄[Fe (CN)₆] (precipitat KFe [Fe (CN)₆] u plavoj boji);
• KCNS, NaCNS (željezni tiocijanat Fe (CNS)₃ crvena boja).

Kako razrijediti bjelilo

Željezni (III) klorid u obliku otopine smeđe ili crvene može se naći u trgovinskoj mreži, kuhani u laboratoriju ili kod kuće. U posljednjem slučaju, bit će potrebno koristiti toplinski otporan ne-metalni posuđe (staklo, plastika, keramika). Voda za otapanje soli može se uzeti iz slavine. Sigurnije - kuhana ili destilirana. Voda zagrijana na 50-70 ° C stavljena je u spremnik, a tvar se ulije u male dijelove. Udjeli feridnog klorida i vode su 1: 3. Kada se priprema otopina kristala, zatim vodom je potrebno manje, jer se nalazi u kristalnom hidrat (40%, težinski). Tvar se u otopinu doda malo po malo, svaki od njih imat - oko 5-10 g Odmah uliti cijeli trzaj se ne preporučuje zbog brzog prirode reakcije hidratacije. Nemojte koristiti metalne posude (žlice, špatule). Sol se mora potpuno otopiti u toploj vodi, za koju se kristali moraju dobro miješati s tekućinom. Ubrzava proces dodavanja kloridne kiseline (1/10 masenog udjela kristala). Nakon taloženja nekoliko sati, na dnu se može pojaviti sediment zbog prisutnosti u uzorku i stvaranja željeznog hidroksida tijekom reakcije. Filtrirajte gotovu otopinu tamnosmeđom bojom i pohranite u čvrsto zatvorenom plastičnom spremniku na umjerenoj temperaturi i bez izravnog sunčevog svjetla.

Korištenje željeznog klorida u industriji i komunalnim uslugama. Korištenje kućanstva

Željezne soli se koriste u mnogim područjima. Trovalentni metalni klorid koristi se za obradu vode, metala i fiksiranja boja. Tvar se koristi u industrijskoj organskoj sintezi (katalizator, oksidator). Koagulacijska svojstva Fe³⁺ u pročišćavanju komunalnih i industrijskih otpadnih voda. Pod djelovanjem željeznog klorida, male netopljive čestice nečistoća se zajedno nakupljaju i precipitiraju. Također, vezani su neki od topljivih onečišćenja koja se uklanjaju u postrojenjima za obradu. Kristalni hidrat i bezvodna sol FeCl₃ Koriste se u postupcima etkaniranja metalnih ploča. Dodajte tvar na beton da biste ojačali njegovu snagu.

Kemijski fenomeni u pločama za struganje. Sigurnosne mjere

Popularna kemijska tvar za graviranje tiskanih pločica je klorov željezo. Otopina za ove namjene dobiva se od 0.150 kg soli i 0.200 litara tople vode. Sadrži Fe ione³⁺, cl^-, a tijekom hidrolize nastaje smeđi spoj - željezni hidroksid. Postupak se nastavlja prema shemi: FeCl₃ + 3HOHar-Fe (OH)₃ + 3Cl^- + 3H⁺. Nedostatak metode je kontaminacija ploče reakcijskim nusproizvodima, što dodatno otežava daljnje oštrenje. Sama sol je neotpojna tvar, ali u procesu interakcije s vodom oslobađa korozivne pare. Rad treba izvoditi na otvorenom ili u dobro prozračenom prostoru. Rješenje na koži i sluznici dovodi do iritacije i može uzrokovati dermatitis. Treba koristiti osobnu zaštitnu opremu (naočale, rukavice). Kod dodira s kaustičnom otopinom potrebno je oprati kožu s puno vode.