Struktura i naboj jezgre atoma

Činjenica da su svi predmeti sastavljeni od elementarnih čestica naveli su znanstvenici antičke Grčke. Ali ni to ne dokazati tu činjenicu niti opovrgnuti u tim danima nije bilo mogućnosti. Da, a svojstva atoma u antici mogu samo pogoditi, na temelju vlastitih promatranja različitih tvari.

Dokazati da je sva materija sastoji od elementarnih čestica, samo da je uspio u 19. stoljeću, a potom posredno. U isto vrijeme, fizičari i kemičari diljem svijeta pokušali stvoriti jedinstvenu teoriju elementarnih čestica, opisujući njihovu strukturu i objašnjava različite osobine, kao što su nuklearni naboj.

Rad mnogih znanstvenika bio je posvećen proučavanju molekula, atoma i njihove strukture. Fizika je postupno prešla u proučavanje mikro svijeta - elementarne čestice, njihove interakcije i svojstva. Znanstvenici su se počeli pitati što atomska jezgra, postaviti hipoteze i pokušati ih dokazati, barem neizravno.

Kao rezultat toga, temeljna je teorija planetarna model strukture atoma, predložio Ernest Rutherford i Niels Bohr. Prema ovoj teoriji, naboj od bilo kojeg atoma jezgre je pozitivno, dok kruži rotirati negativno nabijenih elektrona, na kraju izrade atom je električki neutralan. Tijekom vremena, ova teorija je više puta potvrdio sve vrste eksperimenata, počevši s iskustvom jednog od njegovih koautora.

Moderna nuklearna fizika uzima u obzir teoriju Rutherford-Bohra, sve studije atoma i njihovi elementi temelje se na njoj. S druge strane, većina hipoteza koje su se pojavile u posljednjih 150 godina gotovo nikada nije potvrđena. Ispada da je nuklearna fizika u svojoj većini teoretska s obzirom na izuzetno male veličine predmeta koji se istražuju.

Naravno, u današnjem svijetu mnogo je lakše odrediti naboj aluminijske jezgre, na primjer (ili bilo koji drugi element) nego u 19. stoljeću, a još više u staroj Grčkoj. No, dovođenje novih otkrića na ovom području, znanstvenici ponekad dođu do iznenađujućih zaključaka. Pokušavamo pronaći rješenje problema, fizike elementarne čestice suočava se s novim izazovima i paradoksima.

U početku je Rutherford teorija kaže da se kemijska svojstva tvari ovisi o tome što je naboj jezgre atoma i to, kao posljedica, broj elektrona, koji rotiraju u svojoj orbiti. Moderna kemija i fizika u potpunosti potvrđuju ovu verziju. Unatoč činjenici da je proučavanje molekularne strukture najprije potisnuti od najjednostavnijih modela - atom vodika, naboja čija jezgra je 1, teorija u potpunosti se primjenjuje na sve elemente periodičkog sustava elemenata, uključujući rijetkih zemaljskih metala i radioaktivnih tvari, umjetno stečeni na kraju posljednjeg tisućljeća.

Zanimljivo, mnogo prije nego formiranje Rutherford studije engleski kemičar liječnik William Prout primijetio da je udio tvari daje višekratnik indeksa vodika. Tada je predložio da se svi ostali elementi jednostavno sastoje od vodika na najjednostavnijoj razini. To je, na primjer, dušik, čestica - čestica 14 kao minimalna kisika - .. 16, itd Ako uzmemo u obzir ovu teoriju u svijetu u modernoj interpretaciji, to je istina.