Koje su svojstva kiseline?

Kisela svojstva su ona koja se najsnažnije manifestiraju u određenom mediju. Postoji nekoliko njih. Potrebno je biti u stanju odrediti svojstva kiselina alkohola i drugih spojeva, ne samo za otkrivanje sadržaja odgovarajućeg medija u njima. Ovo je također važno za prepoznavanje tvari koja se proučava.

Postoje mnogi testovi za prisutnost kiselih svojstava. Najosnovnije - uranjanje u supstancu indikatora - litmus papir, koji reagira na sadržaj vodika, okreće se ružičastom ili crvenom bojom. Štoviše, zasićena boja pokazuje jaču kiselinu. I obrnuto.

Kisela svojstva se pojačavaju uz povećanje radijusa negativnih iona i, posljedično, atoma. Time se olakšava uklanjanje čestica vodika. Ova je kvaliteta karakteristična značajka jakih kiselina.

Postoje najkarakterističnije kiselinske osobine. To uključuje:

- disocijacija (cijepanje kationa vodika);

- raspad (obrazovanje) kiseli oksid i voda pod utjecajem temperature i kisika);

- interakcija s hidroksidima (zbog čega nastaju voda i sol);

- interakcija s oksidima (kao rezultat toga, nastaju soli i voda);

- interakcija s metalima koje prethodi vodik u nizu aktivnosti (soli i voda formiraju se ponekad s otpuštanjem plina);

- interakcija s solima (samo ako je kiselina jača od one koja je formirala sol).

Često kemičari moraju samostalno dobiti kiseline. Postoje dva načina kako ih izvesti. Jedan od njih je miješanje kiselog oksida s vodom. Ova metoda se najčešće koristi. Druga je interakcija jake kiseline s slabijom soli. Koristi se rjeđe.

Poznato je da se kiselinska svojstva manifestiraju u mnogima organske tvari. Može se izraziti snažnije ili slabije ovisno o struktura atomske jezgre. K na primjer, kiseline svojstva alkohola se očituju u sposobnosti cijepanja kationa vodika kada reagiraju s alkalijama i metalima.

Alkoholati - soli alkohola - sposobni su hidrolizirati pod djelovanjem vode i izlučivati ​​alkohol s metalnim hidroksidom. To dokazuje da su kiselinske osobine tih supstanci slabije od onih u vodi. Slijedom toga, okoliš se snažno izražava u njima.

Kisela svojstva fenola su mnogo jača zbog povećane polarnosti OH spoja. Stoga, ova tvar također može reagirati s alkalnim zemljama i hidroksidima alkalijskih metala. Kao rezultat toga nastaju fenolske soli. Da bi se utvrdio fenol, najučinkovitije je koristiti kvalitativna reakcija s željeznog klorida (III), u kojem tvar dobiva plavo-ljubičastu boju.

Dakle, kiselinska svojstva u različitim spojevima pokazuju isti, ali s različitim intenzitetima, što ovisi o strukturi jezgri i polarnosti vodikovih veza. Oni pomažu odrediti medij i njegov sastav. Zajedno s tim svojstvima, tu su i osnovni, koji su ojačani slabljenjem prve.

Sve ove osobine se manifestiraju u najsloženijim sastojcima i čine važan dio svijeta oko nas. Uostalom, na njihov je trošak da mnogi procesi prolaze ne samo u prirodi, nego iu živim organizmima. Zbog toga su kisela svojstva iznimno važna, bez njih život na Zemlji bio nemoguć.