Kovalentna nepolarna veza je kemijska veza koju čine identični atomi

Kovalentna nepolarna veza

sadržaj

    odnosi se na jednostavan kemijske veze. Formira se uobičajenim elektronskim parovima. Postoje dvije vrste kovalentnih veza koje se razlikuju u mehanizmu formiranja. Razmotrite njeno nastajanje i saznajte više o onome što je općenito nepolarna veza. Najčešće se formira u jednostavnim supstancama - nemetalnim, ali se također može pojaviti u spojevima formiranim različitim atomima, pod uvjetom da su vrijednosti elektronskogegativnosti elementarnih čestica jednake. Na primjer, tvar PH3, EO (P) = EO (H) = 2.2.kovalentna nepolarna veza

    Razmotrimo kako se formira kovalentna nepolarna veza. u vodikov atom samo jedan elektron, pa njegova elektronska ljuska nije potpuna, nema drugu 1. Tijekom interakcije atomi vodika počinju konvergirati zbog snage privlačenja jezgre i elektrone, dok se djelomično preklapaju elektronski oblaci. Tijekom toga nastaje dublet, koji se odjednom pripada dvjema elementarnim česticama. Na mjestu gdje se elektronički oblaci preklapaju, dolazi do povećane gustoće elektrona, privlačeći jezgre atoma, čime se osigurava njihova snažna veza s molekulom. Kovalentna nepolarna veza shematski je napisana na sljedeći način:

    H middot- + middot- H - H : H ili H-H

    Ovdje se nespareni elektron na vanjskoj razini označava jednom točkom, a zajednički elektronski par s dvije točke - : ili crtica.



    kovalentna nepolarna veza jeIz gore navedenog, vidljivo je da se regija preklapanja elektronskih oblaka nalazi simetrično s obzirom na oba atoma. Na sličan način nastaje nepolarna kovalentna veza kada nastaju molekule jednostavnih tvari koje imaju veći broj elektrona.

    Budući da je taj odnos tipičan za većinu ne-metala, moguće je utvrditi pravilnost povezanu s njihovim fizičkim svojstva. tvari s kovalentnom nepolarnom vezom može biti čvrsta (silicij, sumpor), plinoviti (vodik, kisik) i tekućina (samo brom). Ako pomno gledamo na molekularnu ma-nepolarna kovalentna vezaplinovitim i tekućim nemetalom, može se vidjeti da se s povećanjem g., talište i temperatura vrenja najčešće povećavaju. S čvrstim nemetalima to se ne događa. Stvar je takav jednostavne tvari imaju atomsko-kristalnu strukturu, čija snaga je vezana kovalentnom nepolarnom vezom. Dakle, što je veća količina takve veze, to je veća veza, na primjer, dijamant i grafit.

    Nepolarna asocijacija od velike je važnosti u procesima života organizama, jer mnogo je jači i stabilniji od vodika i ionskog. Kako bi se slomile takve veze, životinja ili biljka treba potrošiti veliku količinu energije, pa enzimi aktivno sudjeluju u mehanizmu uništavanja.

    Kovalentna nepolarna veza je veza koju tvore identični atomi ili različiti elementarne čestice kompleksnih spojeva koji imaju jednake vrijednosti elektronegativnosti. Istovremeno, atomi dijele zajednički elektronski par (dublet) jednako.

    Dijelite na društvenim mrežama:

    Povezan
    Donator-akceptorski mehanizam: primjeri. Što je mehanizam akceptora donatora?Donator-akceptorski mehanizam: primjeri. Što je mehanizam akceptora donatora?
    Koja je kisika kisika u spojevima?Koja je kisika kisika u spojevima?
    Primjer nepolarne kovalentne veze. Kovalentna veza polarna i nepolarnaPrimjer nepolarne kovalentne veze. Kovalentna veza polarna i nepolarna
    Donja-akceptorska veza: primjeri tvariDonja-akceptorska veza: primjeri tvari
    Razgovarajmo o tome kako pronaći protone, neutrone i elektroneRazgovarajmo o tome kako pronaći protone, neutrone i elektrone
    Kako odrediti stupanj oksidacijeKako odrediti stupanj oksidacije
    Karakteristike kovalentne veze. Za one tvari je kovalentna vezaKarakteristike kovalentne veze. Za one tvari je kovalentna veza
    Vodikova veza: primjeri i vrste kemijskih vezaVodikova veza: primjeri i vrste kemijskih veza
    Glavne vrste kemijskih veza: zašto i kako se formirajuGlavne vrste kemijskih veza: zašto i kako se formiraju
    Kovalentna vezaKovalentna veza
    » » Kovalentna nepolarna veza je kemijska veza koju čine identični atomi
    LiveInternet