Anorganske tvari: primjeri i svojstva

Svaki dan osoba interakciju s velikim brojem objekata. Izrađene su od različitih materijala, imaju vlastitu strukturu i sastav. Sve što okružuje osobu može se podijeliti na organske i anorganske. U članku ćemo razmotriti što su te tvari, dajte primjere. Također određujemo koje su anorganske tvari pronađene u biologiji.

opis

Anorganske su tvari bez sadržaja ugljika. Oni su suprotno organskom. Isto tako ove skupine uključuju nekoliko spojeva koji sadrže ugljik, na primjer:

  • cijanida;
  • ugljični oksidi;
  • karbonati;
  • karbida i drugih.

Primjeri anorganskih tvari:

  • voda;
  • različite kiseline (klorovodična, dušična, sumporna);
  • sol;
  • amonijak;
  • Ugljični dioksid;
  • metala i nemetala.

Anorganska grupa se odlikuje nepostojanjem ugljikovog skeleta, koji je karakterističan za organske tvari. Anorganske tvari u sastavu obično se dijele na jednostavne i složene. Jednostavne tvari čine malu skupinu. U svemu postoji oko 400.

Primjeri anorganskih tvari

Jednostavni anorganski spojevi: metali

Metali su jednostavne tvari čiji se spoj atoma temelji na metalnoj vezi. Ti elementi imaju karakteristična metalna svojstva: toplinska provodljivost, električna vodljivost, duktilnost, sjaj i ostalo. U ovoj skupini ima 96 elemenata. To uključuje:

  • alkalijski metali: litij, natrij, kalij;
  • zemnoalkalijski metali: magnezij, stroncij, kalcij;
  • Prijelazni metali: bakar, srebro, zlato;
  • lakih metala: aluminij, kositar, olovo;
  • semimetali: polonija, muskova, nihonija;
  • lantanidi i lantan: skandium, itrij;
  • aktinidi i aktinium: uranij, neptunij, plutonij.

Uglavnom u prirodi, metali se nalaze u obliku rude i spojeva. Da bi se dobio čisti metal bez nečistoća, provodi se pročišćavanje. Ako je potrebno doping ili druga obrada je moguća. Ovo je posebna znanost - metalurgija. Podijeljena je na crnu i boja.

Organske i anorganske tvari

Jednostavni anorganski spojevi: nonmetali

Nemetali su kemijski elementi koji nemaju metalna svojstva. Primjeri anorganskih tvari:

  • voda;
  • dušik;
  • sumpor;
  • kisika i drugih.


Ne-metali razlikuju se od velikog broja elektrona na vanjskoj razini energije njihovog atoma. To uzrokuje određena svojstva: povećava se sposobnost priključivanja dodatnih elektrona, pojavljuje se veća oksidativna aktivnost.

U prirodi, možete naći non-metale u slobodnom stanju: kisik, klor, fluor, vodik. I također krute oblike: jod, fosfor, silikon, selen.

Neki od nemetala imaju osebujnu imovinu - alotropiju. To jest, oni mogu postojati u različitim modifikacijama i oblicima. Na primjer:

  • plinoviti kisik ima modifikacije: kisik i ozon;
  • čvrsti ugljik može postojati u takvim oblicima: dijamant, grafit, stakleni ugljik i drugi.
Sastav anorganskih tvari

Složeni anorganski spojevi

Ova skupina tvari je brojnija. Složene veze razlikuju se u prisutnosti nekoliko kemijskih elemenata u sastavu tvari.

Razmotrimo detaljnije složene anorganske tvari. Primjeri i njihova klasifikacija prikazani su u nastavku u članku.

1. Oksidi su spojevi, jedan od čijih je elemenata kisik. Grupa uključuje:

  • ne-soli (npr. ugljični monoksid, dušični oksid);
  • oksidi koji stvaraju soli (na primjer, natrijev oksid, cinkov oksid).

2. Kiseline - tvari koje sadrže vodikove ione i kisele ostatke. Na primjer, dušična kiselina, sumporna kiselina, vodikov sulfid.

3. Hidroksidi su spojevi u kojima je prisutna -OH skupina. klasifikacija:

  • baze - topive i netopive lužine - bakreni hidroksid, natrijev hidroksid;
  • Kiseline koje sadrže kisik - trihidroksid karbonat, vodik trioksonitrat;
  • amfoterno - kromov hidroksid, bakreni hidroksid.

4. Soli su tvari u kojima postoje metalni ioni i kiseli ostatci. klasifikacija:

  • medij: natrijev klorid, željezni sulfid;
  • kiselina: natrijev hidrogenkarbonat, hidrogen sulfati;
  • osnovni: nitrat dihidroksikrom, nitrat hidroksokrom;
  • kompleks: natrijev tetrahidroksocinat, kalijev tetrakloroplatinat;
  • dvostruka: alum kalum;
  • mješoviti: kalij aluminij sulfat, kalijev klorid klorid.

5. Binarni spojevi - tvari koje se sastoje od dva kemijska elementa:

  • anoksične kiseline;
  • soli bez kisika i druge.
Anorganske tvari u biologiji

Anorganski spojevi koji sadrže ugljik

Takve tvari tradicionalno pripadaju skupini anorganskih tvari. Primjeri tvari:

  • Karbonati - esteri i soli karbonske kiseline - kalcit, dolomit.
  • Karbidi - spojevi nemetala i metala s ugljičnim - berilijim karbidom, kalcijevim karbidom.
  • Cijanidi - soli cijanovodične kiseline - natrijev cijanid.
  • Ugljikovi oksidi su binarni spoj ugljika i kisika - ugljični monoksid i ugljični dioksid.
  • Cianati - dobiveni su od cijanovske kiseline - fulminske kiseline, izocijaninske kiseline.
  • Karbonilni metali - kompleks metala i ugljičnog monoksida - nikal karbonil.
Svojstva anorganskih tvari

Svojstva anorganskih tvari

Sve tvari smatraju se različitim u njihovim pojedinačnim kemijskim i fizikalnim svojstvima. Općenito, moguće je razlikovati razlikovne značajke svake klase anorganskih tvari:

1. Jednostavni metali:

  • visoka toplinska i električna vodljivost;
  • metalik sjaj;
  • nedostatak transparentnosti;
  • snaga i duktilnost;
  • na sobnoj temperaturi zadržavaju svoju tvrdoću i oblik (osim žive).

2. Jednostavni nemetali:

  • jednostavni nemetali mogu biti u plinovitom stanju: vodik, kisik, klor;
  • Brom se nalazi u tekućem stanju;
  • čvrsti nemetali imaju ne-molekularno stanje i mogu oblikovati kristale: dijamant, silicij, grafit.

3. Kompleksne tvari:

  • oksidi: reagiraju s vodom, kiselinama i kiselim oksidima;
  • kiseline: reagiraju s vodom, bazični oksidi i alkali;
  • amfoterni oksidi: mogu reagirati s kiselim oksidima i bazama;
  • hidroksidi: otapaju se u vodi, imaju širok raspon točke topljenja, mogu mijenjati boju kod interakcije s alkalijama.
Voda kao anorganska tvar

Organske i anorganske tvari

Stanica bilo kojeg živog organizma sastoji se od mnogih komponenti. Neki od njih su anorganski spojevi:

  • Voda. Na primjer, količina vode u stanici je od 65 do 95%. Potrebno je za primjenu kemijskih reakcija, kretanje komponenata, proces termoregulacije. Također je voda koja određuje volumen ćelije i stupanj njegove elastičnosti.
  • Mineralne soli. Oni mogu biti prisutni u tijelu i u otopljenom obliku iu neotopljenom. Kations kao što su kalij, natrij, kalcij, magnezij i anioni: klor, hidrogenkarbonat, superfosfat igraju važnu ulogu u staničnim procesima. Minerali su neophodni za održavanje osmotske ravnoteže, regulaciju biokemijskih i fizikalnih procesa, formiranja živčanih impulsa, održali zgrušavanja krvi i mnoge druge reakcije.

Za održavanje vitalne aktivnosti, ne samo anorganske tvari stanice su važne. Organske komponente zauzimaju 20-30% volumena.

klasifikacija:

  • jednostavne organske tvari: glukoza, aminokiseline, masne kiseline;
  • složene organske tvari: proteini, nukleinske kiseline, lipidi, polisaharidi.

Organske komponente potrebne za obavljanje zaštitne, funkcije stanične energije, oni služe kao izvor energije za aktivnost stanica i trgovina hranjivih tvari, sinteza proteina se provodi, genetske informacije prenose.

U članku se ispituje suština i primjeri anorganskih tvari, njihova uloga u stanici. Može se reći da bi postojanje živih organizama bilo nemoguće bez skupina organskih i anorganskih spojeva. Oni su važni u svakom području ljudskog života, kao iu postojanju svakog organizma.

Dijelite na društvenim mrežama:

Povezan
Što je materija? Koje su klase tvari. Razlika između organskih i anorganskih tvariŠto je materija? Koje su klase tvari. Razlika između organskih i anorganskih tvari
Razvrstavanje organskih tvari - osnova za proučavanje organske kemijeRazvrstavanje organskih tvari - osnova za proučavanje organske kemije
Organski materijal njihovih svojstava i klasifikacijeOrganski materijal njihovih svojstava i klasifikacije
Kvalitativne reakcije na organske tvari, anione, kationeKvalitativne reakcije na organske tvari, anione, katione
Koje su tvari? Koje su tvari u prirodi?Koje su tvari? Koje su tvari u prirodi?
Ciklus tvari u biosferiCiklus tvari u biosferi
Anorganske tvariAnorganske tvari
Koja je priroda oksidaKoja je priroda oksida
Kako odrediti kvalitativni i kvantitativni sastav tvariKako odrediti kvalitativni i kvantitativni sastav tvari
Kako pronaći molarnu masuKako pronaći molarnu masu
» » Anorganske tvari: primjeri i svojstva