Električna struja u tekućinama: njegovo podrijetlo, kvantitativna i kvalitativna svojstva

Praktično, svaka osoba zna definiciju električne struje kao usmjerenog kretanja nabijenih čestica. Međutim, cijela točka je u tome što je podrijetlo i njegovo kretanje u različitim sredinama različito jedno od drugoga. Posebno, električna struja

Glavna razlika je u tome što struja u tekućinama - kretanje nabijenih iona, odnosno atoma ili molekula, koji iz nekog razloga su izgubili ili dobio elektrone. Jedan od pokazatelja ovog pokreta jest promjena svojstava tvari kojom te ioni prolaze. Na temelju definicije električne struje možemo pretpostaviti da će se tijekom raspada negativno nabijeni ioni premjestiti prema pozitivnom izvor struje, i pozitivno, naprotiv, na negativan.

Proces razgradnje molekula otopine u pozitivne i negativne nabijene ione naziva se elektrolitska disocijacija u znanosti. Tako se električna struja tekućine nastaje zbog toga, za razliku od iste metalne žice, promjene sastava i kemijska svojstva ovih tekućina, što rezultira u procesu kreće iona.

Električna struja u tekućinama, njezino podrijetlo, kvantitativna i kvalitativna obilježja bili su jedan od glavnih problema poznatih fizičara M. Faradaya dugo vremena. Konkretno, kroz brojne eksperimente, bilo je moguće dokazati da je masa elektrolitske tvari izravno ovisi o količini električne energije i vremena tijekom kojeg je elektroliza provodi. Za nijedan drugi razlog, osim prirode materije, ova masa ne ovisi.

Nadalje, proučavajući struje u tekućinama, Faraday eksperimentalno utvrdio da za izolaciju jednog kilograma svaka tvar tijekom elektrolize mora biti isti broj električne naplate. Ovaj broj, jednak 9,65 • 10 7 k, nazvan je Faradayov broj.

Za razliku od metalnih vodiča, električna struja u tekućinama je okružena molekule vode, što uvelike ometa kretanje iona tvari. S tim u vezi, stvaranje struje samo malog napona moguće je u bilo kojem elektrolitu. Istodobno, ako se temperatura otopine diže, tada se njegova vodljivost povećava i električna snaga polje povećava.

Elektroliza ima još jednu zanimljivu imovinu. Stvar je da se vjerojatnost raspad određene molekule u pozitivnih i negativnih iona veći, što je veći broj molekula otapala i same tvari. U isto vrijeme, u nekom trenutku dođe ion supersaturaciju rješenja, nakon čega se otopina vodljivost počinje opadati. Dakle, najjači elektrolitička disocijacija će se odvijati u otopini gdje je koncentracija iona iznimno niska, ali intenzitet električne struje u takvim rješenjima bit će izuzetno nizak.

Proces elektrolize je otkrio široku primjenu u različitim industrijskim industrijama povezanim s provođenjem elektrokemijskih reakcija. Jedan od najvažnijih njih uključuje pripremu metala putem elektrolita soli elektrolize, klor i njegovih derivata, redoks reakcije potrebno za takve tvari kao vodik, poliranje ploha galvansko. Na primjer, u mnogim poduzećima, strojarstva i instrumenta vrlo uobičajena metoda rafiniranja što je priprema metala bez neželjenih nečistoća.