Oksidi, oksidi koji formiraju natrij i koji ne stvaraju soli

Oksidi su složene tvari koje se sastoje od dva elementa, od kojih je jedan kisik u drugom oksidacijskom stanju.

U kemijskoj literaturi za nomenklaturu oksida pridržavajte se sljedećih pravila:

1. Kod pisanja formule, kisik se uvijek stavlja na drugo mjesto - NE, CaO.
2. Pozivanje oksidi, u početku uvijek koristite riječ oksid, nakon što je u genitivu drugi naziv elementa: Bao - barijev oksid, K₂O - kalijev oksid.
3. U slučaju kada element stvara nekoliko oksida, nakon što je njegovo ime naznačeno u zagradama stupanj oksidacije ovaj element, na primjer N205- dušikov oksid (V), Fe203 - željezo (II) oksid, Fe203 - željezo (III) oksid.
4. Pozivanje najčešće oksidi nužno potrebni odnosi atoma u molekuli brojevi označavaju odgovarajuće grč N₂O - dušikov oksid, NO₂ - dušik dioksid, N₂O₅ - dušikov pentoksida, NO - dušikov monoksid.
5. Anhidridi anorganskih kiselina poželjno se nazivaju poput oksida (na primjer, N205 - dušikov oksid (V)).

Oksidi se mogu dobiti na nekoliko različitih načina:

1. Interakcija s kisikom jednostavnih tvari. Jednostavne tvari se oksidiraju kada se zagrijavaju, često uz oslobađanje topline i svjetlosti. Taj se proces naziva izgaranjem
   C = O2 = C02
2. Zbog oksidacije složenih tvari dobivaju se oksidi elemenata koji su uključeni u polazni materijal:
   2H2S + 3O2 = 2 H20 + 2S02
3. Razlaganje nitrata, hidroksida, karbonata:
   2Cu (NO3) 2 = 2CuO + 4NO2 + 02
   CaC03 = CaO + C03
   Cu (OH) 2 = CuO + H20
4. Kao rezultat oksidacije metala oksidima drugih elemenata. Takve reakcije postale su temelj metalotermije - smanjenje metala iz njihovih oksida uz pomoć više aktivnih metala:
   2Al + Cr203 = 2Cr ± A1202
5. Razlaganjem viši oksidi bilo oksidacijom niže:
   4CrO3 = 2Cr203 + 3O3
   4FeO + 02 = 2Fe20 4
   4CO + 02 = 2C02

Razvrstavanje oksida na osnovi njihovih kemijskih svojstava podrazumijeva njihovu podjelu u okside koji tvore soli i ne stvaraju soli (indiferentni). S druge strane, oksidi koji stvaraju soli su podijeljeni u kiselinski, bazični i amfoterni.

Osnovni oksidi odgovara osnovi. Primjerice Na₂O, CaO, MgO - osnovni oksida, budući da odgovaraju bazi - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Neki oksidi (K20 i CaO) lako reagiraju s vodom i tvore odgovarajuće baze:

CaO + H20 = Ca (OH) 2

K20 + H20 = 2KOH

Oksidi Fe203, CuO, Ag20 ne reagiraju s vodom, ali neutraliziraju kiseline zbog kojih se smatraju glavnim:

Fe203, + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2S04 + H20

Ag20 + 2HNO3 = 2AgN03 + H20

Tipična kemijska svojstva oksida ovog tipa su njihova reakcija s kiselinama, zbog čega se u pravilu stvaraju voda i sol:

FeO + 2HCl = FeCl2 + H20

Bazični oksidi također reagiraju s kiselim oksidima:

CaO + CO2 = CaC03.

Kiseli oksidi Na primjer, oksid N203 odgovara dušična kiselina HNO2, C207- perklornu kiselinu HCl04, S03 - sumporna kiselina H2S04.

Glavna kemijska svojstva takvih oksida je njihova reakcija s bazama, stvaraju se soli i voda:

2NaOH + CO2 = NaC03 + H20

Većina kiselih oksida reagira s vodom kako bi se dobile odgovarajuće kiseline. Istodobno, SiO oksid praktički je netopiv u vodi, međutim neutralizira baze, stoga je kiselinski oksid:

2NaOH + Si02 = (fuzija) Na2si03 + H20

Amfoterni oksidi Jesu li oksidi, koji, ovisno o uvjetima, pokazuju kisele i bazične svojstva, tj. kada reagiraju s kiselinama, ponašaju se kao bazični oksidi, a kad su u interakciji s bazama ponašaju se poput kiselih oksida.

Nisu svi amfoterni oksidi međusobno u istom stupnju s bazama i kiselinama. Neki imaju više osnovnih svojstava, drugi imaju kisela svojstva.

Ako cinkov oksid ili krom reagiraju u istom stupnju s kiselinama i bazama, tada prevladavaju osnovna svojstva Fe20 ili oksida.

Svojstva amfoternih oksida su ilustrirana primjerom ZnO:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H20

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H20

Oksidi koji ne tvore ne tvore kiseline ili baze (na primjer, N20, NO).

Osim toga, oni ne daju reakcije karakteristične za okside koji stvaraju soli. Nesoleobrazuyuschie oksidi može reagirati s kiselinom ili lužine, ali ne formiraju proizvodi koji su tipični za formiranje soli oksida, kao što je 1,5 MPa 150⁰S i CO reagira s natrijevim hidroksidom, čime se dobije sol - natrijev formijat:

CO + NaOH = HCOONa

Nonsolidogeni oksidi nisu široko rasprostranjeni kao i ostali oksidi i nastaju uglavnom uz sudjelovanje dvovalentnih nemetala.