Ukratko o kompleksu: struktura školjaka atoma elektrona

Provincijalni učitelj kemije John Dalton

Prvi model atoma stvoren je 1904. godine. elektronički atomska struktura u ovom modelu, znanstvenici nazivaju "puding s grožđicama". Smatra se da je atom tijelo s pozitivnim nabojem, u kojemu su njegove komponente ravnomjerno izmiješane. Takva teorija nije mogla odgovoriti na pitanje jesu li sastavni dijelovi atoma u pokretu ili u mirovanju. Dakle, gotovo istodobno s teorijom "pudinga", japanska Nagaoka predložila je teoriju u kojoj je struktura elektronske ljuske jednog atoma bila usporedba s Sunčevim sustavom. Međutim, upućujući na činjenicu da, kada se rotiraju oko atoma, njegove komponente moraju izgubiti energiju, a to ne odgovara zakonima elektrodinamike, Vin je odbio planetarnu teoriju.

Međutim, poslije otkrića elektrona postalo je jasno da je struktura atoma složenija nego što je bilo zamislivo. Postavljena su pitanja: što je elektron? Kako je to uređeno? Postoje li drugi subatomske čestice?

Do početka dvadesetog stoljeća konačno je usvojena planetarna teorija. Postalo je jasno da svaki elektron, koji se kreće duž orbite jezgre kao planeta oko Sunca, ima svoju putanju.

Ali daljnji pokusi i studije opovrgnuli su ovo mišljenje. Ispostavilo se da su njihovi vlastiti putanji, elektroni nisu, međutim, moguće je predvidjeti mjesto na kojem je čestica najčešće. Rotirajući oko jezgre, elektroni čine orbital, koji se naziva elektronom. Sada je bilo potrebno istražiti strukturu školjaka atoma elektrona. Fizici su bili zainteresirani za pitanja: kako se točno kreću elektroni? Postoji li urednost u ovom pokretu? Možda je pokret kaotičan?

Progenitor atomskog fizike N.Bor i broj istih velikih znanstvenika dokazao: elektroni rotirati ljuske slojeva, a njihov pokret zadovoljava određene zakone. Bilo je potrebno proučiti strukturu elektronske ljuske atoma gustom i detaljno.

Posebno je važno znati tu strukturu za kemiju, jer su svojstva materije, već bila jasna, ovise o uređaju i ponašanju elektrona. S ove točke gledišta, ponašanje elektronskog orbita najvažnije je karakteristike ove čestice. Utvrđeno je da su bliže jezgri atoma elektroni, više truda da se razbije veza elektronskog jezika. Elektroni koji se nalaze blizu jezgre imaju maksimalnu vezu s njom, ali minimalna energija. U vanjskim elektronima, s druge strane, veza s jezgrom slabi, a energija se povećava. Tako se oko atoma formiraju elektronički slojevi. Struktura elektronnih školjaka atoma postala je jasnija. Pokazalo se da razina energije (slojevi) tvore čestice blizu energetske rezerve.

Danas je poznato da razina energije ovisi o n (to je kvantni broj) i odgovara brojevima od 1 do 7. Struktura školjaka atoma elektrona i najveći broj elektrona na svakoj razini određena je formulom N = 2n2.

Veliko slovo u ovoj formuli označava najveći broj elektrona u svakoj razini, a mali označava redni broj te razine.

Struktura elektronske ljuske atoma utvrđuje da u prvoj ljusci ne može biti više od dva atoma, au četvrtom - ne više od 32. Vanjska, dovršena razina ne sadrži više od 8 elektrona. Slojevi, gdje su elektroni manji, smatraju se nepotpunima.