Cink i cink hidroksid: svojstva, primjena i uloga u prirodi

Nije nikome tajna da su cinkovi i cinkov hidroksidi naširoko koristi suvremeni znanstvenici. A spektar njihove upotrebe izravno ovisi o fizikalnim i kemijskim svojstvima.

Zanimljivo je da su drevni Egipćani, a kasnije i Rimsko Carstvo, koristili leguru od cinkovog bakra. Ali ovdje cink u svom čistom obliku nije mogao biti izoliran dugi niz godina. Samo je 1746. A. Marggraf prvi put primio ovaj metal u čistom obliku. U sedamnaestom stoljeću, taljenje cinka već je provedeno na industrijskoj razini.

Cink: kemijska svojstva i kratak opis

Cink je metal srednje tvrdoće. Zanimljivo je da je na niskim temperaturama prilično krhka. No na temperaturi od 100 do 150 stupnjeva Celzija metal postaje plastični - proizvodi listove ili čak foliju debljine mnogo manje od milimetra.

S kemijske točke gledišta, cink je atom atoma stupanj oksidacije +2. Ovo je prilično aktivan metal, koji sudjeluje u reakcijama kao reducirajućem agensu. Zanimljivo je da se u zraku, pri temperaturi do 100 stupnjeva, cink brzo smanjuje, a površina joj je prekrivena tankim filmom karbonata. Ako je zrak vlažan i sadrži veliku količinu ugljični dioksid, onda se metal brzo sruši.

Pijesak se gori s plavim plamenom u prisutnosti kisika ili tijekom zagrijavanja - u takvim slučajevima proces izgaranja prati formiranje bijelog dima (to je metalni oksid).

Cink reagira s oba jednostavna elementa i kiselina i neke baze, stvarajući soli i cink hidroksid, respektivno.

Do danas poznajemo oko 66 minerala koji sadrže cinka - oni su glavni izvor industrijskog proizvodnja metala. Primjeri su magneti, zinciti, willemite, frank-lynith i smithsonite.

Cink hidroside: fizikalna i kemijska svojstva

Cink (II) hidroksid je također od velike važnosti, jer se koristi u različitim granama kemijske industrije. U normalnim uvjetima, ta tvar je bezbojni mali kristal koji se praktički ne otapa u vodi. Hidroksidna formula je kako slijedi:

Zn (OH) 2

Također treba napomenuti da ova supstanca ima relativno snažna amfoterna svojstva. Cink hidroksid reagira aktivnije s kiselinama, ulazeći u reakcija neutralizacije dok formiraju soli i vodu. Na primjer:

Zn (OH) 2 + H2S04 = ZnS04 + 2H20

Ipak, cink hidroksid reagira s lužinama, stvarajući složene soli i vodu. Na primjer:

Zn (OH) 2 + 2 NaOH = Na2ZnO2 + 2H20

Vrijedno je napomenuti da se kada se grije, tvar se razgrađuje tako da tvori oksid i vodu:

Zn (OH) 2 = ZnO + H20

Što se tiče područja primjene, hidroksid se koristi u kemijskoj industriji za proizvodnju različitih spojeva cinka, naročito njegovih soli.

Cink i njena primjena

Nitko nije tajna da je cink široko korišten kao antikorozivna tvar obložena čelikom i željezo. Osim toga, velika količina ekstrahiranog metala koristi se za proizvodnju mesinga i bronce.

Zanimljivo je da se u suhim baterijama cink koristi kao anoda, a služi i kao kontejner. Osim toga, ovaj metal se koristi tijekom odvajanja plemeniti metali (na primjer, zlato) od olova. Neki cinkovi spojevi smatraju se zajedničkim poluvodičkim materijalima.

Cink u živom tijelu

U stvari, teško je precijeniti ulogu cinka u vitalnoj aktivnosti bilo kojeg živog organizma, uključujući čovjeka. Unatoč prilično niskom sadržaju, to je dio važnih enzima, sudjeluje u procesu sinteze proteina, staničnog disanja itd. Cink je također odgovoran za razvoj fetalnog kostura. Dokazano je da je, uz nedovoljnu količinu ovog minerala, moguća kašnjenja u seksualnom razvoju i pojavnost patuljastog tijela.