Kiseli plin. Formula, proizvodnja, kemijska svojstva

Oksida sumpora (sumpor dioksid, sumporni dioksid, sumporni dioksid) - je bezbojni plin ima normalno oštar karakterističan miris (miris sličan osvjetljeni utakmice). Tekući je pod pritiskom na sobnoj temperaturi. Sumporni dioksid je topiv u vodi, čime se nestabilni sumporna kiselina. Ta se tvar također otapa u sumpornoj kiselini i etanolu. Ovo je jedna od glavnih komponenti koje čine vulkanske plinove.

sadržaj

    Kako doći sumporni plin

    Proizvodnja SO2 - sumpornog dioksida - industrijski se sastoji od gorenja sumpora ili gorenja sulfida (koristi se uglavnom pirit).

    4FeS2 (pirit) + 11O2 = 2Fe203 (željezni oksid) + 8SO2 (kiselinski plin).

    U laboratorijskim uvjetima, sumporov dioksid se može dobiti djelovanjem jakih kiselina na hidrosulfitima i sulfitima. Istovremeno, rezultirajući sumporni dioksid se odmah raspada u vodu i sumpornog dioksida. Na primjer:

    Na2SO3 (natrijev sulfit) + H2S04 (sumporna kiselina) = Na2S04 (natrijev sulfat) + H2S03 (sumporna kiselina).
    H2S03 (sumporna kiselina) = H20 (voda) + S02 (sumporni dioksid).

    Treća metoda za proizvodnju sumpornog dioksida je djelovanje koncentrirane sumporne kiseline na zagrijavanje na nisko aktivne metale. Na primjer: Cu (bakar) + 2H2S04 (sumporna kiselina) = CuS04 (bakreni sulfat) + S02 (sumporni dioksid) + 2H20 (voda).

    Kemijska svojstva sumpornog dioksida

    Formula sumpornog dioksida je SO3. Ova tvar se odnosi na kisele okside.

    1. Sumporov dioksid se otapa u vodi, uz formiranje sumporne kiseline. U normalnim uvjetima, ova reakcija je reverzibilna.

    S02 (sumporni dioksid) + H20 (voda) = H2S03 (sumporna kiselina).



    2. S alkalijama, sumporni dioksid formira sulfite. Na primjer: 2NaOH (natrijev hidroksid) + SO2 (kiselinski plin) = Na2S03 (natrij sulfit) + H20 (voda).

    3. Kemijska aktivnost sumpornog dioksida je prilično visoka. Snažna svojstva sumpornog anhidrida su najizraženija. U takvim reakcijama se povećava stupanj oksidacije sumpora. Na primjer: 1) SO2 (sumporni dioksid) + Br2 (brom) + 2H2O (vode) = H2SO4 (sumporna kiselina) + 2HBr (bromovodik) - 2) 2SO2 (sumporni dioksid) + O2 (kisik) = 2SO3 (sulfit) - 3 ) 5SO2 (sumporni dioksid) + 2KMnO4 (kalijev permanganat) + 2H2O (voda) = 2H2SO4 (sumporna kiselina) + 2MnSO4 (mangan sulfat) + K2SO4 (kalij sulfat).

    Posljednja reakcija je primjer kvalitativne reakcije na SO2 i SO3. Postoji obezbojenje otopine ljubičaste boje).

    4. U prisutnosti jakih redukcijskih sredstava, sumporni anhidrid može pokazivati ​​oksidirajuća svojstva. Na primjer, da bi se izdvojilo u metalurškoj industriji sumpora iz dimnih plinova, pomoću rekonstituciju sumpornog dioksida ugljičnim monoksidom (CO) SO2 (sumpor dioksid) + 2CO (ugljični monoksid) = 2CO2 (ugljični dioksid) + S (sumpor).

    I oksidativne svojstva ove tvari se koristi za dobivanje fosfornovaristoy ksiloty: pH 3 (fosfin) + SO2 (sumpor dioksid) = H3PO2 (fosfornovaristaya kiselina) + S (sumpor).

    Tamo gdje se koristi sumporni dioksid

    U osnovi, sumporni dioksid se koristi za proizvodnju sumporne kiseline. Također se koristi kao konzervans (E-220) u proizvodnji nisko-alkoholnih pića (vina i drugih pića srednje kategorije cijena). Zbog vlasništva ovog plina, da unište razne mikroorganizme, oni raspršuju skladišta i trgovine povrćem. Osim toga, sumporov oksid se koristi za izbjeljivanje vune, svile, slame (onih materijala koji se ne mogu izbjeljivati ​​s klorom). U laboratorijima se koristi otapalo sumpornog dioksida i radi dobivanja različitih soli sumporne kiseline.

    Fiziološki učinci

    Plin sumpor ima snažna toksična svojstva. Simptomi trovanja - kašalj, noktiju, promuklost glasa, vrsta okusa u ustima, snažan znoj u grlu. Kada se sumporni dioksid inhalira u visokim koncentracijama, postaje teško progutati i gušiti, poremećaj govora, mučnina i povraćanje, vjerojatno razvoj akutnog plućnog edema.

    MPC sumpornog dioksida:
    - u zatvorenom prostoru - 10 mg / msup3 -
    - prosječni dnevni maksimum u jednom atmosferskom zraku je 0,05 mg / mup3.

    Osjetljivost na sumporni dioksid u pojedinaca, biljaka i životinja je drugačija. Na primjer, među stablima najstabilniji su hrasta i breza, a najmanji - smreka i bor.

    Dijelite na društvenim mrežama:

    Povezan
    Onečišćenje zrakaOnečišćenje zraka
    Piteri su otpušteni u mnogim zemljamaPiteri su otpušteni u mnogim zemljama
    Sumporni dioksid u vinu. Učinak sumpornog dioksida na ljudsko tijeloSumporni dioksid u vinu. Učinak sumpornog dioksida na ljudsko tijelo
    Klor-dioksid: formula, primjena. Učinci kloridnog dioksida na tijeloKlor-dioksid: formula, primjena. Učinci kloridnog dioksida na tijelo
    Glavna kemijska svojstva ugljičnog dioksidaGlavna kemijska svojstva ugljičnog dioksida
    Sumporni oksidSumporni oksid
    Dušikov dioksidDušikov dioksid
    Natrijev oksidNatrijev oksid
    Ciklus sumporaCiklus sumpora
    Ugljični dioksid. Svojstva, proizvodnja, primjenaUgljični dioksid. Svojstva, proizvodnja, primjena
    » » Kiseli plin. Formula, proizvodnja, kemijska svojstva
    LiveInternet