Kiseli oksidi: kratki opis skupine

Kiseli oksidi su prilično velike skupine složenih supstanci koje reagiraju s lužinama. Time se javlja formiranje soli. Ali s kiselinama ne interakciju.

sadržaj

    Kiseli oksidi nastaju uglavnom bez metala. Na primjer, sumpor, fosfor i klor mogu se dodijeliti ovoj skupini. Osim toga, tvari sa istim svojstvima mogu biti formirane od takozvanih tranzicijskih elemenata s valencijom od pet do sedam.

    Kiseli oksidi mogu reagirati s vodom kako bi nastali kiseli. Svaka anorganska kiselina ima odgovarajući oksid. Na primjer, lviv sumporni oblik sulfata i sulfitnih kiselina, i fosfor - orto- i metafosfatna kiselina.

    Kiseli oksidi i metode njihove priprave

    Postoji nekoliko osnovnih metoda za proizvodnju oksida s kiselinskim svojstvima.

    Najčešća metoda je oksidacija nemetalnih atoma kisikom. Na primjer, interakcija fosfora s oksigenatom proizvodi fosforni oksid. Naravno, ova metoda nije uvijek moguća.

    Još jedna prilično česta reakcija je takozvano ispaljivanje kisika sumpora. Osim toga, oksidi se također proizvode reakcijom određenih soli s kiselinama.

    Ponekad se u laboratorijima koristi nešto drugačija tehnika. Tijekom reakcije, odgovarajuća kiselina je oduzeta od vode - proces dehidracije odvija. Usput, zbog toga su kiselinski oksidi pod drugim nazivom - anhidridi kiseline.

    Kemijska svojstva kiselih oksida



    Kao što je već spomenuto, anhidridi mogu djelovati zajedno s bazičnim oksidima ili alkalijama. Kao rezultat ove reakcije formira se sol odgovarajuće kiseline, a u reakciji s bazom nastaje i voda. Taj proces karakterizira osnovna kiselinska svojstva oksida. Osim toga, anhidridi ne stupaju u interakciju s kiselinama.

    Druga svojstva ovih tvari su mogućnost reakcije s amfoternim bazama i oksidima. Kao rezultat ovog postupka, nastaju soli.

    Osim toga, neki anhidridi reagiraju s vodom. Kao rezultat ovog postupka, uočava se stvaranje odgovarajuće kiseline. Tako se u laboratoriju proizvodi, na primjer, sumporna kiselina.

    Najčešći anhidridi: kratki opis

    Najčešći i poznati kiseli oksid je ugljični dioksid. Ova tvar u normalnim uvjetima je bezbojni plin bez mirisa, ali slabog kiselog okusa.

    Usput, pri atmosferskom tlaku, ugljični dioksid može postojati ili u plinovitom ili krutom stanju (suhi led). Kako bi se ugljikov anhidrid pretvorio u tekućinu, potrebno je povećati tlak. To je ovo svojstvo koje se koristi za pohranu stvari.

    Ugljični dioksid pripada skupini stakleničkih plinova, aktivno upija emitiranu zemlju infracrvene zrake, održavanje topline u atmosferi. Ipak, ova tvar je vrlo važna za život organizama. Ugljični dioksid se nalazi u atmosferi našeg planeta. Uz to, biljke se koriste u procesima fotosinteze.

    Anhidrid sumpornog ili sumpornog trioksida je još jedan predstavnik ove skupine tvari. Pod normalnim uvjetima, to je bezbojna, vrlo hlapljiva tekućina s neugodnim mirisom bez mirisa. Ovaj oksid je vrlo važan u kemijskoj industriji, jer proizvodi većinu sumporne kiseline.

    Silicij oksid - još jedna prilično dobro poznata supstanca koja je u normalnom stanju kristal. Usput, pijesak se sastoji upravo od tog spoja. Silicij oksid kada se zagrije, može se rastopiti i učvrstiti. Ovo je njezino svojstvo koje se koristi u proizvodnji stakla. Osim toga, tvar praktički ne provodi električnu struju pa ga koristim kao dielektrično.

    Dijelite na društvenim mrežama:

    Povezan
    Anorganske tvariAnorganske tvari
    Koja je priroda oksidaKoja je priroda oksida
    Viši volfram oksidViši volfram oksid
    KloroksidKloroksid
    Sumporni oksidSumporni oksid
    Fosforni oksidFosforni oksid
    Alkali metaliAlkali metali
    Klase anorganskih spojevaKlase anorganskih spojeva
    Amfoterni metali i njihova svojstvaAmfoterni metali i njihova svojstva
    Kiseli plin. Formula, proizvodnja, kemijska svojstvaKiseli plin. Formula, proizvodnja, kemijska svojstva
    » » Kiseli oksidi: kratki opis skupine
    LiveInternet