Razvrstavanje kemijskih reakcija

Kemijska reakcija je proces preobrazbe tvari, tijekom kojih se promatra promjena njihove strukture ili sastava. Kao rezultat ovog procesa, odvija se prijelaz polaznih materijala ili reagensa do konačnih proizvoda. Do danas je formirana vrlo jasna klasifikacija kemijskih reakcija.

Opis reakcija pomoću jednadžbi. Znakovi kemijskih reakcija

Postoji nekoliko klasifikacija, od kojih svaka uzima u obzir jednu ili više karakteristika. Na primjer, kemijske reakcije mogu se podijeliti, obraćajući pažnju na:

• količina i sastav reagensa i gotovih proizvoda;
• agregatno stanje početnih i konačnih tvari (plin, tekući, čvrsti oblik);
• broj faza;
• priroda čestica koje se prenose tijekom reakcije (ion, elektron);
• toplinski učinak;
• mogućnost reakcije u suprotnom smjeru.

Važno je napomenuti da su kemijske reakcije obično napisane pomoću formula i jednadžbi. Lijeva strana jednadžbe opisuje sastav reagensa i prirodu njihove interakcije, a na desnoj strani možete vidjeti konačne proizvode. Još jedna vrlo važna točka - broj atoma svakog elementa na desnoj i lijevoj strani bi trebao biti jednak. Samo se na taj način promatra zakon o očuvanju mase.

Kao što je već spomenuto, postoje mnoge klasifikacije. Ovdje ćete naći najčešće korištene.

Razvrstavanje kemijskih reakcija prema sastavu, količini inicijalnih i konačnih proizvoda

Reakcija spoja: u njih ulaze nekoliko tvari koje se kombiniraju kako bi nastale složenije tvari. U većini slučajeva, ova reakcija je praćena oslobađanjem topline.

Reakcije razgradnje: Inicijalni reagens je složeni spoj koji tijekom dekompozicije tvori nekoliko jednostavnijih tvari. Takve reakcije mogu biti obje redoksne reakcije i mogu se pojaviti bez promjene valencije.

Reakcije supstitucije su interakcija između kompleksa i jednostavne tvari. U tom se postupku zamjenjuje atom složene tvari. Shematski, reakcija se može prikazati na sljedeći način:

A + BC = AB + C

Razmjenjive reakcije su proces tijekom kojeg dva početna reagenta razmjenjuju sastavni dio. Na primjer:

AB + SD = AD + CB

Prijelazne reakcije karakterizirane su prijenosom atoma ili skupine atoma iz jedne supstance u drugu.

Razvrstavanje kemijskih reakcija: reverzibilni i nepovratni procesi

Druga važna karakteristika reakcija je mogućnost obrnutog procesa.

Dakle, reverzibilni se nazivaju takve reakcije, čiji proizvodi mogu međusobno komunicirati, stvarajući iste početne tvari. U pravilu, ta se značajka mora prikazati u jednadžbi. U ovom slučaju, dvije suprotno usmjerene strelice nalaze se između lijeve i desne strane jednadžbe.

Uz nepovratnu kemijsku reakciju, njegovi proizvodi ne mogu međusobno reagirati - barem u normalnim uvjetima.

Razvrstavanje kemijskih reakcija toplinskim učinkom

Termokemijske reakcije podijeljene su u dvije glavne skupine:

• egzotermni procesi, tijekom kojih dolazi do oslobađanja topline (energije);
• endotermnih procesa, za koje je potrebno apsorbirati energiju izvana.

Razvrstavanje kemijskih reakcija brojem faza i karakteristika faza

Kao što je već spomenuto, agregatno stanje tvari su također od velike važnosti za potpunu karakterizaciju kemijske reakcije. Na temelju tih razloga je uobičajeno razlikovati:

• plinske reakcije;
• reakcije u otopinama;
• kemijski procesi između krute tvari.

No, izvorni i konačni proizvodi ne odnose se uvijek na jednu agregatnu državu. Stoga se reakcije klasificiraju prema broju faza:

• jednorazne ili homogene reakcije su procesi čiji su proizvodi u istom stanju (u većini slučajeva ova reakcija odvija se bilo u plinskoj fazi ili u otopini);
• heterogene reakcije (višefazni) - reagensi i konačni produkti mogu biti u različitim agregatnim stanjima.