Jednostavne tvari

U prirodi postoje jednostavne i složene tvari. Glavna razlika između njih je u njihovom sastavu. Dakle, jednostavne tvari uključuju atome jednog elementa. Njihove (jednostavne tvari) kristali mogu se sintetizirati u laboratoriju, a ponekad i kod kuće. Međutim, često je potrebno stvoriti određene uvjete za pohranjivanje dobivenih kristala.

Postoji pet klasa u kojima materijal odvojen jednostavnim metala, polu-metala, nemetala, intermetalnih spojeva i halogena (ne pojavljuju prirodno). Oni se mogu prikazati atomskim (Ar, He) ili molekularnim (O2, H2, O3) plinovima.

Kao primjer, možete uzeti jednostavnu kisikovu tvar. To uključuje molekule koje se sastoje od dva atoma elementa Kisik. Ili, na primjer, sastojak željeza sastoji se od kristala, koji uključuju samo atome željeznog elementa. Povijesno gledano, uobičajeno je nazvati jednostavnu tvar po nazivu elementa čiji su atomi uključeni u njegov sastav. Struktura tih spojeva može biti molekularna i ne-molekularna.

Kompleksne tvari uključuju atome različitih tipova i mogu formirati dva (ili više) spojeva tijekom dekompozicije. Na primjer, voda dijeli kisik i vodik. U ovom slučaju, svaki spoj se ne može razgraditi u jednostavne tvari. Na primjer, željezni sulfid, kojeg čine sumporni i željezni atomi, ne može se podijeliti. U tom slučaju, kako bi se dokazalo da je spoj složen i uključuje heterogene atome, primjenjuje se princip reverzne reakcije. Drugim riječima, željezni sulfid se dobiva uz pomoć početnih komponenti.

Jednostavne tvari su oblici kemijskih elemenata koji postoje u slobodnom obliku. Danas znanost zna više od četiri stotine vrsta tih elemenata.

Za razliku od kompleksnih tvari, jednostavne tvari se ne mogu dobiti iz drugih jednostavnih tvari. Također se ne mogu razgraditi u druge spojeve.

jedan kemijski element mogu oblikovati različite vrste jednostavnih tvari. (Na primjer, element stvara kisik troatoman ozon i dvoatomski kisika i ugljika može tvoriti dijamant i grafit). Poziva se ovo svojstvo allotropism. Alotropne modifikacije razlikuju se u strukturi i načinu smještaja molekula u kristalima ili u sastavu molekula (atoma) samog elementa. Sposobnost formiranja nekoliko vrsta jednostavnih tvari posljedica je atomske strukture koja određuje vrstu kemijske veze, kao i značajke struktura molekula i kristala.

Sve alotropne modifikacije imaju svojstvo mijenjanja u jednu drugu. Različite vrste jednostavnih tvari koje nastaju iz jednog kemijskog elementa mogu imati različite fizička svojstva i različite razine kemijske aktivnosti. Na primjer, kisik pokazuje manje aktivnosti od ozona, a temperatura taljenja fullerena, na primjer, manja je od dijamanta.

U normalnim uvjetima za jedanaest elementi jednostavno tvar činiti plinove (Ar, XE, RN, N, H, NE, O, F, Kr, Cl, Ile), na dvije tekućine (br, Hg), a za ostale elemente - krutina.

Na temperaturi blizu sobne temperature, pet metala će trajati tekuću ili polu-tekuću. To je zbog činjenice da je njihovo talište gotovo jednako sobna temperatura. Dakle, živa i rubidij se tope na 39 stupnjeva, Francuska na 27, cezija na 28, i galij na 30 stupnjeva.

Valja napomenuti da se pojmovi "kemijski element", "atom", "jednostavna tvar" ne smiju zbuniti. Tako, na primjer, atom ima određeno, konkretno značenje i realno postoji. Definicija "kemijskog elementa" općenito je apstraktna, kolektivna. U prirodi, elementi su prisutni u obliku atoma koji su slobodni ili kemijski vezani. U ovom slučaju, karakteristike jednostavnih tvari (zbirka čestica) i kemijskih elemenata (izolirani atomi određenog tipa) imaju svoje osobine.