Molekularna struktura ima ... Koja supstanca ima molekularnu strukturu

Kao što znate, kemija proučava strukturu i svojstva tvari,

kao i njihovu međusobnu transformaciju. Važno mjesto u opisu kemijskih spojeva Postavlja se pitanje čije se čestice sastoje. To mogu biti atomi, ioni ili molekule. U krutom stanju ulaze u čvorove kristalnih rešetki. Molekularna struktura ima relativno mali broj spojeva u čvrstom, tekućem i plinovitom stanju.

molekularna struktura ima

U ovom ćemo članku navesti primjere tvari za koje su molekularne kristalne rešetke karakteristične i uzeti u obzir i nekoliko vrsta intermolekularne interakcije, karakteristične za krute tvari, tekućine i plinove.

Zašto trebate znati strukturu kemijskih spojeva

U svakoj grani ljudskog znanja moguće je izdvojiti skup temeljnih zakona na kojima se temelji daljnji razvoj znanosti. U kemiji je teorija M.V. Lomonosov i J. Dalton, objašnjavajući atomsko-molekularnu strukturu materije. Kao što su znanstvenici utvrdili, poznavajući unutarnju strukturu, možemo predvidjeti i fizička i kemijska svojstva spoja. Veliki broj umjetno sintetiziranih organskih tvari (plastika, lijekovi, pesticidi, itd.) Imaju predodređene karakteristike i svojstva, najvrednije za svoje industrijske i kućanske potrebe.

molekularna struktura tijela

Potrebna su znanja o svojstvima strukture i svojstava spojeva pri provođenju kontrolnih sekcija, ispitivanja i ispitivanja tijekom kemije. Na primjer, na predloženom popisu tvari kako bi pronašli prave odgovore: koja je materija molekularna struktura?

Točan odgovor je: cink ima molekularnu strukturu, kao i naftalen.

Intermolekularne interakcijske snage

Eksperimentalno je utvrđeno da je molekularna struktura karakteristična za tvari s niskim talištem i nisku tvrdoću. Kako možemo objasniti nestabilnost kristalnih rešetki tih spojeva? Kako se ispostavilo, sve ovisi o jačini zajedničkog utjecaja čestica u njihovim čvorovima. Ona ima električnu prirodu i zove se intermolekularna interakcija ili van der Waalsove sile, koje se temelje na utjecaju suprotno nabijenih dipol molekula jedna na drugoj. Pokazalo se da postoji nekoliko mehanizama njihovog stvaranja, ovisno o prirodi same tvari.

molekularnu strukturu krute tvari

Kiseline kao spojevi molekularnog sastava

Otopine većine kiselina, kako organskih tako i anorganskih, sadrže polarne čestice koje su međusobno usmjerene suprotno nabijenim polovima. Na primjer, u otopini kloridne kiseline HCl postoje dipoli, između kojih postoje orijentacijske interakcije. S porastom temperature od molekula su klorovodična, bromovodična (HBr) i druge halogene kiseline, a smanjenje orijentaciona učinak, budući da bi termički gibanje čestica sprečava međusobnu privlačnost. Pored gore navedenih tvari, molekularna struktura ima saharozu, naftalin, etanol i druge organske spojeve.

Kako nastaju napunjene čestice inducirane



Ranije smo smatrali da jedan od mehanizama djelovanja Van der Waala djeluje kao orijentacijska interakcija. Pored organskih tvari i kiselina koje sadrže halogen, molekulska struktura ima vodikov oksid-vodu. U tvari koje se sastoje od nepolarnih, ali skloni stvaranju dipola, molekula, poput ugljičnog dioksida CO2, moguće je pratiti pojavu induciranih nabijenih čestica - dipola. Njihova najvažnija imovina je sposobnost privlačenja jedni drugima zahvaljujući izgledu sila elektrostatske privlačnosti.

Molekularna struktura plina

U prethodnom podnaslovu spomenuli smo takvu vezu kao ugljični dioksid. Svaki od njegovih atoma stvara oko sebe električno polje koje polarizira atom na obližnju molekulu ugljika. Izmijenjen je u dipol, koji zauzvrat postaje sposoban polarizirati druge čestice CO2. Kao rezultat, molekule privlače jedna drugu. Induktivna interakcija također se može promatrati u supstancama koje se sastoje od polarnih čestica, iako je u ovom slučaju mnogo slabiji od orijentalnih snaga van der Waals.

molekularna struktura ima oksid

Interakcija disperzije

Kao samih atoma, i čestice ulaze u svojim sastavu jezgre (elektrona) su sposobni kontinuirane rotacije i vibracijske pokreta. To dovodi do pojave dipola. Prema istraživanjima kvantne mehanike, pojava trenutnih čestica dvuzaryadnyh javlja u krute tvari i tekućine u sinkrono, da se krajevi molekula blizu prikazati s suprotnim polovima. To dovodi do njihove elektrostatske atrakcije, koja se zove disperzivna interakcija. To je karakteristika svih tvari, osim onih koji su u plinovitom stanju, a čiji monatomic molekule. Međutim, van der Waalsove sile mogu nastati, na primjer, pri prijelazu inertnih plinova (helija, neona) u tekuću fazu pri niskim temperaturama. Dakle, molekularna struktura tijela ili tekućina određuje njihovu sposobnost da oblikuju različite vrste intermolekularne interakcije: orijentacijske, inducirane ili disperzivne.

Što je sublimacija?

Molekularna struktura krutog tijela, na primjer, kristali joda, izaziva takav zanimljiv fizički fenomen kao sublimacija - isparavanje molekula I2 u obliku ljubičaste pare. To se događa s površine tvari u krutoj fazi, zaobilazeći tekuće stanje.

koja tvari ima molekularnu strukturu

Ovo vizualno učinkovito iskustvo često se provodi u učionicama školske kemije kako bi se ilustrirale strukturne značajke molekularnih kristalnih rešetki i srodnih svojstava spojeva. Obično je niska tvrdoća, niska topljenja i vrelišta, slaba toplina i električna vodljivost, volatilnost.

Praktična upotreba znanja o strukturi tvari

Kao što smo vidjeli, moguće je uspostaviti jasnu korelaciju između rešetke vrsti, strukturi i svojstvima spoja. Stoga, ako su poznate karakteristike tvari, lako je predvidjeti značajke njegove strukture i sastava čestica: atoma, molekula ili iona. Nastala informacije također može biti korisno ako trebate zadataka iz kemije iz posebne grupe spojeva odabrati tvar koja ima molekularnu strukturu, osim onih u kojima postoje vrste atomskih ili ionske rešetke.

cink ima molekularnu strukturu

Sažimanja, možemo zaključiti slijedeće: molekulska struktura čvrsta, a prostorna struktura kristalne rešetke, a značajke polarizirano raspored čestica u tekućinama i plinovi u potpunosti odgovara po svojim fizikalnim i kemijskim svojstvima. Teoretski, svojstva spojeva koji sadrže dipole ovise o veličini intermolekularnih interakcijskih sila. Što je veća polarnost molekula i manji radijus atoma u njihovom sastavu, to su jače orijentacijske sile između njih. Nasuprot tome, što više atoma čine molekulu, to je veći moment diola, a time i značajnije disperzivne sile. Dakle, molekularna struktura krutog tijela također utječe na sile interakcije između njegovih čestica - dipola.

Dijelite na društvenim mrežama:

Povezan
Što je materija? Koje su klase tvari. Razlika između organskih i anorganskih tvariŠto je materija? Koje su klase tvari. Razlika između organskih i anorganskih tvari
Molekula: masa molekule. Dimenzije i masa molekulaMolekula: masa molekule. Dimenzije i masa molekula
Kristalna struktura metala. Kristalna rešetka metalaKristalna struktura metala. Kristalna rešetka metala
Osnovne teze Butlerovove teorije AM Osnovne teze Butlerovove teorije kemijske struktureOsnovne teze Butlerovove teorije AM Osnovne teze Butlerovove teorije kemijske strukture
Zakon stalnosti sastava materije. Zakoni očuvanja u kemijiZakon stalnosti sastava materije. Zakoni očuvanja u kemiji
Osnovne formule molekularne fizikeOsnovne formule molekularne fizike
Kemijska struktura tvariKemijska struktura tvari
Kvalitativne reakcijeKvalitativne reakcije
Vrste kristalnih rešetki različitih tvariVrste kristalnih rešetki različitih tvari
Agregatno stanje materijeAgregatno stanje materije
» » Molekularna struktura ima ... Koja supstanca ima molekularnu strukturu
LiveInternet