Periodni Mendelejev sustav i periodički zakon

Tijekom devetnaestog stoljeća, mnogi smjerovi, uključujući kemiju, podvrgnuti su snažnoj reformaciji. Periodni sustav

Domodedelejev period kemije

Nešto ranije, početkom devetnaestog stoljeća, napravljeni su ponovljeni pokušaji sistematizacije kemijskih elemenata. Njemački kemičar Döbereiner proveo je prvi ozbiljan rad na sistematizaciji na području kemije. Utvrdio je da se niz sličnih tvari po svojstvima mogu kombinirati u skupine - trijade.

Zablude shvaćanja njemačkog znanstvenika

Suština zakona zastupa Johann Wolfgang Döbereiner trijade određuje se tako da se atomska masa tvari blizu pola sume (srednja vrijednost) od atomske mase dvaju posljednjih elementima trijade stola. Međutim, nedostatak magnezija u jednoj podskupini kalcija, stroncija i barija bio je pogrešan.

Taj je pristup bio posljedica umjetnog ograničavanja sličnih tvari samo tripartitnim sindikatima. Döbereiner je dobro vidio sličnost u kemijskim parametrima fosfora i arsena, bizmut i antimon. Međutim, ograničio se na potragu za trijadama. Kao rezultat toga, nije mogao doći do ispravne klasifikacije kemijskih elemenata.

Sigurno nije moguće podijeliti postojeće elemente u triadove s Döbereinerom, zakon jasno ukazuje na prisutnost odnosa između relativna atomska masa i svojstva kemijskih jednostavnih tvari.

Proces sistematizacije kemijskih elemenata

Svi kasniji pokušaji sistematizacije oslanjali su se na raspodjelu elemenata ovisno o njihovoj atomskoj masi. Kasnije su Döbereinerove hipoteze koristili drugi kemičari. Pojavilo se stvaranje trijade, tetrada i pentada (grupiranje u tri, četiri i pet elemenata).

U drugoj polovici devetnaestog stoljeća pojavljuju se nekoliko radova na temelju kojih je Dmitrij Ivanovich Mendelejev pustio kemiju na punu sistematizaciju kemijskih elemenata. Različita struktura Mendelejevevog periodičnog sustava dovela je do revolucionarnog razumijevanja i očiglednog mehanizma raspodjele jednostavnih tvari.

Periodni sustav elemenata Mendelejeva

Na sastanku ruske kemijske zajednice u proljeće 1869. ruskom znanstveniku Mendelejevu poslana je obavijest o otkriću periodičkog zakona kemijskih elemenata. Krajem iste godine objavljeno je prvo djelo The Foundations of Chemistry, prvi periodni sustav elemenata.

U studenom 1870. pokazao je kolegama dodatak "Prirodni sustav elemenata i njegova uporaba kako bi se ukazale na kvalitetu neotkrivenih elemenata". U tom je djelu Mendelejev primijenio pojam "periodički zakon". Sustav Mendelejevih elemenata na temelju periodičkog zakona utvrdio je mogućnost postojanja jednostavnih jednostavnih tvari i jasno naznačila njihova svojstva.

Ispravke i pojašnjenja

Kao rezultat toga, do 1971. godine periodični zakon i periodički sustav Mendelejevevih elemenata rafinirani su i dopunjeni Ruski kemičar.

Završni rad „periodično zakon kemijskih elemenata” znanstvenik skup definicija periodnog zakona, u kojem se navodi da su obilježja jednostavnih tijela, svojstva spojeva, te oni čine kompleks tijelima izravnu ovisnost su određena prema atomskom težinom.

Nešto kasnije, 1872. godine, struktura Mendelejevijevog periodičkog sustava reorganizirana je u klasičnu formu (kratkotrajni način distribucije).

Za razliku od svojih prethodnika, ruski kemičar je u potpunosti izradio tablicu, uveo koncept pravilnosti atomske težine kemijskih elemenata.

Karakteristike elemenata Mendeleevovog periodičkog sustava i izvedenih pravilnosti omogućile su znanstveniku da opiše svojstva elemenata koji još nisu otvoreni. Mendeleev se oslonio na činjenicu da se svojstva svake tvari mogu odrediti u skladu s karakteristikama dvaju susjednih elemenata. Nazvao ga je pravilom "zvijezde". Njegova je bit u činjenici da je u tablici kemijskih elemenata za određivanje svojstava odabranog elementa potrebno usmjeriti vodoravno i okomito u tablicu kemijskih elemenata.

Periodni sustav Mendelejeva može predvidjeti ...

Tabela elemenata Mendelejeva, unatoč svojoj točnosti i vjernosti, znanstvena zajednica nije u potpunosti prepoznala. Neki veliki svjetski priznati znanstvenici otvoreno su ismijavali mogućnost predviđanja svojstava neotkrivenog elementa. Tek je 1885. godine, nakon otkrića predviđenih elemenata - EKA-aluminija i ekabora ekasilitsiya (galij, skandij i germanij), novi sustav klasifikacije Mendeljejev je periodično zakonom i prepoznati su kao teoretskih osnova kemije.

Početkom dvadesetog stoljeća, struktura periodičkog sustava Mendelejev je više puta ispravljena. U procesu dobivanja novih znanstvenih podataka, DI Mendeleev i njegov kolega U. Ramsay došli su do zaključka da je potrebno uvesti nulu skupinu. To uključuje inertne plinove (helij, neon, argon, kripton, xenon i radon).

U godini 1,110, F. Soddy je predložio stavljanje nerazlučivih kemijskih elemenata - izotopa - u jednu ćeliju stola.

U procesu dugotrajnog i mukotrpnog djelovanja dovršen je periodički stol Mendelejevevih kemijskih elemenata i stekao moderan izgled. Uključeno je osam skupina i sedam razdoblja. Grupe su vertikalni stupovi, razdoblja su horizontalna. U skupinama se definira podjela podskupina.

Položaj elementa u tablici označava njegovu valenciju, čisto elektroni i kemijske osobine. Kao što se pokazalo kasnije, tijekom razvoja tablice, DI Mendeleev je otkrio slučajnu podudarnost broja elektrona elementa s njegovim serijskim brojem. Ta je činjenica pojednostavnila razumijevanje načela međudjelovanja jednostavnih tvari i stvaranja složenih tvari. I proces u suprotnom smjeru. Izračun količine dobivene tvari, kao i neophodnih za kemijsku reakciju, postaje teoretski dostupan.

Uloga Mendelejevog otkrića u suvremenoj znanosti

Mendelejev sustav i njegov pristup naručivanju kemijskih elemenata predodređuju daljnji razvoj kemije. Zahvaljujući ispravnom razumijevanju odnosa između kemijskih konstanti i analize, Mendeleev je mogao pravilno grupirati i grupirati elemente prema njihovim svojstvima. Nova tablica elemenata omogućuje jasno i točno izračunavanje podataka prije početka kemijske reakcije, predvidjeti nove elemente i njihova svojstva.

Otkriće ruskog znanstvenika imalo je izravan utjecaj na daljnji razvoj znanosti i tehnologije. Ne postoji tehnološko područje koje ne uključuje znanje o kemiji. Možda, ako takvo otkriće nije bilo, naša bi civilizacija slijedila drugačiji put razvoja.