Kvalitativne reakcije na alkene. Kemijska svojstva i struktura alkena

Koje su kvalitativne reakcije

Karakteristike klase

Prvo, analizirati strukturu alkena. Nezasićeni ugljikovodici su spojevi koji imaju opću formulu CnH2n. Struktura alkena je linearna, ali u svojoj strukturi, uz jednu (jednostavnu) vezu, postoji i kompleks (dvostruka veza).

nomenklatura

Prije nego što opišemo kvalitativne reakcije na alkene, zadržimo se na pitanju u vezi s njihovim imenom. Redoslijed akcija ima sličnost s klasi alkana, ali postoje i neki prepoznatljivi parametri koji se trebaju razmotriti odvojeno. Za početak, potrebno je pronaći najduži ugljikov lanac u predloženoj strukturi, koja uključuje dvostruku vezu.

Zatim, atomi C su numerirani na strani s kojom je dvostruka veza bliža početku lanca. Ako u molekuli postoje ugljikovodični radikali (druge varijante supstituenata), onda je njihov položaj nužno označen na slikama. U nazočnosti nekoliko identičnih radikala koristite prefikse. Nadalje, glavni lanac naziva se pomoću sufiksa -en. Obavezno stanje (osim etilena i propena) je pokazatelj položaja višestruke veze na slici.

Varijante izomerizma

Kvalitativne reakcije na alkene odnose se na raspored u molekulama dvostrukih veza. Ova ovisnost pretpostavlja detaljnije proučavanje pitanja izomerizma nezasićenih ugljikovodika. Poput ostalih ugljikovodika, postoji i strukturni izomerizam u molekulama alkena. Na primjer, za supstanciju sastava C4H8 mogu se predstaviti buteni i 2-metilpropen.

Osim toga, predstavnici ove klase nezasićenih ugljikovodika imaju izomerizam položaja dvostruke veze. Od svog položaja ovisi određena kemijska svojstva određene klase.

Među prepoznatljivim vrstama izomerizma, koje drugi predstavnici CxNu ne posjeduju, bilježimo geometrijske (prostorne strukture). Ovisno o rotaciji dvostruke veze fragmenata alkenske molekule, mogu se dobiti cis i trans izomeri. Izomerizam veznih klasa povezuje alkene s cikloalkanima. Takva raznolikost struktura koja je svojstvena predstavnicima homologne serije etilena, predodređuje njihova osnovna kemijska svojstva.

Kemijska svojstva

Kvalitativne reakcije na alkene su njihova interakcija s vodenim otopinama halogena. Oni uključuju brom, jod, klor. Kao rezultat takve kemijske reakcije, dvostruka veza je podijeljena, dodavanje halogenih atoma. Kao znak ove interakcije, razmatra se dekoloracija vode (bromina) joda. Kvalitativne reakcije na dvostruku vezu alkena su njihova interakcija s vodenim otopina kalijevog permanganata u zakiseljenom okolišu.

Kao proizvodi ove reakcije su sulfati, kao i organski proizvodi. To je reakcija s oksidacijom i otopinom halogena - to su kvalitativne reakcije na alkene. Hidrogenacija se ne primjenjuje, to će rezultirati dobivanjem odgovarajućeg krajnjeg ugljikovodika (alkana). Kao preduvjet za njihovo pojavljivanje pojavljuje se povišena temperatura, kao i upotreba katalizatora.

Aktivnost alkena mnogo je veća od parafina. Razlog je prisutnost ugljikovih veza između atoma ugljika u dvostrukoj vezi s ne previše čvrstih veza.

Kada se ugljikovodik CnH2n smjese spali u kisik zraka, ispušta se vodena para, ugljični dioksid, i stvara se dovoljna toplina. Kvalitativne reakcije na alkene mogu se upotrijebiti za izolaciju tih spojeva među ostalim tvarima.

Reakcija hidratacije (dodavanje vode) dolazi kod nesimetričnih alkena kod pravilo Markovnikov. Prema njegovim riječima, atom vodika je vezan za taj ugljik koji sadrži više vodika. U tom slučaju hidroksidni ion bit će vezan na ugljik na dvostruku vezu, pri čemu je manji od H.

U sličnom mehanizmu i pravilu, alkeni reagiraju kemijski s vodikovim halidnim molekulama.

Interes je i reakcija polimerizacije, zbog čega nastaju visoko molekularni spojevi. Dakle, kada je etilen odabran kao početni monomer za katalitičku polimerizaciju, nastaje polietilen, koji je vrijedan sirovina za kemijsku industriju.

Fizička svojstva

Prvi predstavnici homologne serije etilena su plinovite tvari koje su praktički bez mirisa. Oni su slabo topljivi u vodi, otapaju se u organskim spojevima. Postoji izravan odnos između povećanja relativne molekulske mase i točke vrenja (topljenja), prijelaza od plinovitog stanja do tekućeg stanja do čvrstog agregatnog stanja.

zaključak

Gdje se koriste predstavnici nezasićenih ugljikovodika serije etilena? Etilen je vrijedan sirovina za kemijsku proizvodnju. Od nje možete dobiti stiren, vinil klorid, etanol, acetat aldehida, kiselina, kao i dikloretan. Polimerizacija alkena proizvodi polivinil acetat, ulja za podmazivanje i gume. U prosjeku, svjetska proizvodnja polietilena je 100 milijuna tona godišnje. U industrijskim količinama propilen je potreban za sintezu polimera. Osim toga, propen je polazni materijal za proizvodnju oksida, izopropanola, kumena, butiraldehida, glicerina.

Butini su uglavnom potrebni za stvaranje poliizobutilena, metil etil ketona, butilne gume, izoprena. Izobutilen je izvrsna kemijska sirovina za proizvodnju tercijarnog butanola, butilne gume, kao i izoprena. To je izobutilen nužan za alkilaciju fenola u proizvodnji površinski aktivnih tvari. Kopolimeri s butenima koriste se kao brtvilo i aditivi za ulja. viši nezasićenih ugljikovodika broj etilena se koristi ne samo u proizvodnji polimernih materijala, već iu proizvodnji viših organskih alkohola.