Anorganske tvari

Anorganske tvari su kemijski spojevi koji za razliku od organskih tvari ne sadrže ugljik (osim cijanida, karbida, oksidi ugljika, karbonati i neki drugi spojevi tradicionalno pripadaju ovoj skupini).

Klasifikacija anorganskih tvari je sljedeća. Je jednostavna stvar: nemetala (H2, N2, O2), metala (Na, Zn, Fe), amfoterni jednostavne supstance (Mn, Zn, Al), plemeniti plinovi (Xe On, RN) i složene tvari oksida (H2O, CO2, P2O5) - hidroksid (Ca (OH) 2, H2SO4) - soli (CuSO4, NaCl, KNO3, Ca3 (PO4) 2), binarni spoj.

Molekule jednostavnih (jednostrukih) tvari sastoje se samo od atoma određene (jedne) vrste (elementa). Oni se ne raspadaju u kemijskim reakcijama i nisu sposobni formirati druge tvari. Jednostavne tvari zauzvrat su podijeljene na metale i nefemale. Jasne granice između njih ne postoje zbog sposobnosti jednostavnih tvari da dokažu dvostruka svojstva. Neki elementi istodobno pokazuju svojstva oba metala i nemetala. Pozvani su amfoterni.

Plemeniti plinovi su anorganske tvari zasebne klase - oni ističu među ostalima na osebujan način. To su elementi VIIIA skupina.



Sposobnost nekih elemenata da oblikuju nekoliko jednostavnih, različite strukture i svojstava, zove se alotropija. Primjeri mogu biti elementi C, karbid dijamantni oblik i grafit - O - ozon i kisik - P - bijeli, crveni, crni i drugi. Ova pojava je moguća zbog različitog broja atoma u molekuli i zbog sposobnosti atoma da oblikuju različite kristalne oblike.

Pored jednostavnih osnovnih klasa anorganskih tvari uključuju se kompleksni spojevi. Pod kompleksnim (dvodimenzijskim ili višeslojnim) supstancijama podrazumijevaju se spojevi kemijskih elemenata. Njihove molekule sastoje se od atoma različitih tipova (različitih elemenata). Kada se raspadaju u kemijskim reakcijama, tvore nekoliko drugih tvari. Podijeljeni su u baze, oksidi, kiseline i soli.

U bazama, atomi metala povezani su na hidroksilne skupine (ili jednu skupinu). Ovi spojevi podijeljeni su u topljive (alkalne) i netopljive u vodi.

Oksidi se sastoje od dva elementa, od kojih je jedan kisik. Oni su ne-soli i formiraju soli.

Hidroksidi su tvari koje tvore interakcije (izravno ili neizravno) s vodom. To uključuje: baze (Al (OH) 3, Ca (OH) 2), kiseline (HCl, H2S04, HNO3, H3P04) amfoternih hidroksida (Al (OH) 3, Zn (OH) 2). U interakciji različitih tipova hidroksida, soli između kisika formiraju međusobno.

Soli su podijeljeni u mediju (sastoji se od kationa i aniona - Ca3 (PO4) 2, Na2SO4) - kiseline (u kiselinski dio sadrži vodikovim atomima koji zamijeniti kationima -NaHSO3, CaHPO4), bazičnim (sastavljeni od okso ili hydroxo - Cu2CO3 (OH) 2), - dvostruka (sadrži dvije različite reaktivne kation) i / ili kompleksa (koji sadrži dva različita kiseli ostatak) sol (CaMg (CO3) 2, K3 [Fe (CN) 6]).

Binarni spojevi (prilično velika klasa tvari) podijeljeni su na kiseline bez kisika (H2S, HCl) - soli bez kisika (CaF2, NaCl) i drugi spojevi (CaC2, AlH3, CS2).

Anorganske tvari nemaju ugljikov skelet, koji je osnova organskih spojeva.

U ljudskom tijelu postoji a Organska tvar (34%), kao i anorganski spojevi. Potonji uključuju, prije svega, vodu (60%) i kalcijeve soli, od kojih je ljudski kostur pretežno.

Anorganske tvari u ljudskom tijelu predstavljaju 22 kemijska elementa. Većina njih su metali. Ovisno o koncentraciji elemenata u tijelu, oni se nazivaju mikro- (sadržaj u tijelu koji ne prelazi 0,005% tjelesne težine) i makroelemenata. Nezamjenjivi mikroelementi za organizam jod, željezo, bakar, cink, mangan, molibden, kobalt, krom, selenij, fluor. Njihov unos hranom u tijelu nužan je za normalan život. Makro elementi poput kalcija, fosfora i klora temelj su mnogih tkiva.

Dijelite na društvenim mrežama:

Povezan
Što je materija? Koje su klase tvari. Razlika između organskih i anorganskih tvariŠto je materija? Koje su klase tvari. Razlika između organskih i anorganskih tvari
Organski materijal njihovih svojstava i klasifikacijeOrganski materijal njihovih svojstava i klasifikacije
Kvalitativne reakcije na organske tvari, anione, kationeKvalitativne reakcije na organske tvari, anione, katione
Primjer nepolarne kovalentne veze. Kovalentna veza polarna i nepolarnaPrimjer nepolarne kovalentne veze. Kovalentna veza polarna i nepolarna
Kemija: oksidi, njihova klasifikacija i svojstvaKemija: oksidi, njihova klasifikacija i svojstva
Koja je priroda oksidaKoja je priroda oksida
Kako odrediti kvalitativni i kvantitativni sastav tvariKako odrediti kvalitativni i kvantitativni sastav tvari
Nemetali su ...? Svojstva ne-metalaNemetali su ...? Svojstva ne-metala
Anorganska kemija. Opća i anorganska kemijaAnorganska kemija. Opća i anorganska kemija
Alkali metaliAlkali metali
» » Anorganske tvari