Ozon (kemijski element): svojstva, formula, oznaka

Najvrednije za cijelo čovječanstvo ima takva svojstva kao što je ozon. Kemijski element kojim se oblikuje jest ovo je kisik

Alotropija je sposobnost jednog kemijskog elementa da stvori niz jednostavnih spojeva s različitim svojstvima. Zahvaljujući njoj, čovječanstvo je proučavalo i koristi takve tvari kao dijamant i grafit, monoklinski i sumorni sumpor, kisik i ozon. Kemijski element koji ima takvu sposobnost nije nužno ograničen samo na dvije modifikacije, neki imaju više.

Povijest veze

Komponenta jedinica mnoge organske i anorganske tvari, uključujući poput ozona - kemijski element čiji je simbol O - Kisik u grčkim «oxys» - kiselo, a «gignomai» - roditi.

Novo po prvi put alotropne modifikacije kisika Tijekom eksperimenata s električnim pražnjenjem, nizozemski Martin van Marun otkrio je 1785. godine, njegovu pozornost privukla je specifičan miris. I stoljeće kasnije francuski Shenbain zabilježio je nazočnost istog nakon oluje, zbog čega je plin bio "mirisan". Ali znanstvenici su pomalo zavaravani, s obzirom na to da je njihova osjetila mirisa osjetila sam ozon. Miris koji su osjetili pripada organskih spojeva, oksidiraju nakon interakcije s O₃, jer je plin vrlo reaktivan.

Elektronska struktura

Isti strukturni fragment ima O2 i O3 je kemijski element. Ozon ima složeniju strukturu. U kisiku, sve je jednostavno - dva atoma kisika povezana su dvostrukom vezom koja se sastoji od ϭ- i pi - komponenta, prema valenciji elementa. oh₃ ima nekoliko rezonantnih struktura. Višestruka veza povezuje dva kisika, a treća ima jednu vezu. Dakle, zbog migracije pi - komponenta, u općenitoj slici tri atoma imaju jednu i polu vezu. Ova je veza kraća od jednog, ali dulja od dvostrukog. Eksperimenti koje su proveli znanstvenici isključuju vjerojatnost cikličke molekule.

Metode sinteze

Za stvaranje plina kao što je ozon, oksigen kemijskog elementa mora biti u plinovitom mediju u obliku pojedinih atoma. Takvi uvjeti stvaraju se sudaranjem molekula kisika O₂ s elektrona tijekom električnih ispusta ili drugih čestica s visokom energijom, a također i kada se ozrači ultraljubičastim svjetlom.

Najveći dio ukupne količine ozona u prirodnim uvjetima atmosfere formira se fotokemijskom metodom. Osoba preferira koristiti druge metode u kemijskoj aktivnosti, kao što je, na primjer, elektrolitička sinteza. Sastoji se od postavljanja platinastih elektroda u vodeni medij elektrolita i pokretanja struje. Reakcijska shema:

H₂O + O₂ → O₃ + H₂ + e^-

Fizička svojstva

Kisik (O) - jedinica komponente, kao što su ozon tvari - kemijski element čija formula i relativne molekulske mase su navedeni u periodnom sustavu. Formiranje O₃, Kisik dobiva svojstva koja su bitno različita od svojstava O₂.

Plin plave boje je uobičajeno stanje takvog spoja kao i ozon. Kemijski element, formula, kvantitativna svojstva - sve je to utvrđeno u identifikaciji i proučavanju ove supstance. Točka vrenja za njega -111,9 ° C, ukapljeni država ima tamno ljubičaste boje, a dodatno smanjuje stupanj -197,2 ° C topi počinje. U čvrstom agregatnom stanju, ozon dobiva crnu boju s ljubičastom bojom. Njegova topivost je deset puta ova svojstva kisika O₂. Na većini beznačajnih koncentracija u zraku osjeća se miris ozona, oštar, specifičan i nalik na miris metala.

Kemijska svojstva

Vrlo aktivno, s reakcionarnog stajališta, ozonski je plin. Kemijski element koji ga tvori je kisik. Karakteristike koje određuju ponašanje ozona u interakciji s drugim tvarima su visoke oksidacijske sposobnosti i nestabilnost samog plina. Pri povišenim temperaturama raspada se brzinom bez presedana, a proces ubrzava katalizatore poput metalnih oksida, klor, dioksid dušika i drugih. oxidant svojstva inherentne strukturne značajke ozona zbog pokretljivosti molekule i jednu s kisikovim atomima, koji cijepa se pretvara u plin kisik: O₃ → O₂ + O ·

Kisik (cigla iz koje nastaju molekule tvari kao što su kisik i ozon) su kemijski elementi. Kao što je napisano u reakcijskim jednadžbama - O ·. Ozon oksidira sve metale osim zlata, platine i njezine podskupine. Ona reagira s plinovima u atmosferi - oksidima sumpora, dušika i drugih. Organske tvari ne ostaju inertne, naročito brzi poremećaj višestrukih veza stvaranjem intermedijarnih spojeva. Izuzetno je važno da su reakcijski proizvodi bezopasni za okoliš i za ljude. Ovo je voda, kisik, viši oksidi razni elementi, ugljični oksidi. Interakcija s ozonom ne uključuje binarne spojeve kalcija, titana i silicija s kisikom.

primjena

Glavno područje na kojem se koristi "miris" plin je ozonizacija. Ova metoda sterilizacije je mnogo učinkovitija i sigurnija za žive organizme od dezinfekcije s klorom. Kada je voda pročišćena ozonom, nema stvaranja toksičnih metanskih derivata zamijenjenih opasnim halogenom.

Sve se više koristi takva ekološka metoda sterilizacije u prehrambenoj industriji. Ozon tretira rashladnu opremu, skladišta za proizvode, uz pomoć nje, eliminira mirise.

Za lijek, dezinficirajuća svojstva ozona također su neophodna. Dezinficiraju rane, fiziološka rješenja. Ozonizira vensku krv, kao i mirisni plin, liječiti niz kroničnih bolesti.

Pronalaženje u prirodi i značenju

Jednostavan materijal ozona je element plinskog sastava stratosfere, regije Zemlje blizu Zemlje koja se nalazi na udaljenosti od oko 20-30 km od površine planeta. Izolacija ovog spoja događa se tijekom procesa povezanih s električnim ispuštanjem, tijekom zavarivanja, rada Xerox strojeva. Ali u stratosferi se formira i sadrži 99% ukupne količine ozona u Zemljinoj atmosferi.

Prisutnost plina u Zemlji blizu Zemlje pokazala se vitalnom. U njemu tvori takozvani ozonski sloj koji štiti cijeli život od smrtonosne ultraljubičaste zračnosti Sunca. Čudno, ali u usporedbi s ogromnim prednostima, plin sama po sebi je opasna za ljude. Povećanje koncentracije ozona u zraku koje osoba diše štetno je za tijelo zbog svoje ekstremne kemijske aktivnosti.