Kalcijev hidroksid: svojstva i primjena

Ca (OH) 2 je kalcijev hidroksid (iz latinske kalcijevog hidroksida), to je prilično česta kemijska tvar. Po prirodi se smatra jakim temeljem. To je fino zrnati prah žućkaste boje ili bezbojnih kristala. Mogu se razgraditi kod zagrijavanja, što dovodi do oslobađanja kalcijevog oksida. To je slabo topivo u vodi. U ovom slučaju, vodena otopina kalcijevog hidroksida je po svojim kemijskim svojstvima srednja baza. U prisutnosti metala, može osloboditi vodik, koji je prepoznat kao eksplozivni plin.

Kalcijev hidroksid, kada je tijelo gutanjem ili inhalacijom aerosola mogu apsorbirati u tkivo i da se akumuliraju u njima. Na uobičajenoj sobnoj temperaturi od 20 do 22 stupnja, ta se tvar praktički ne isparava, ali kada prskaju čestice može biti opasno za zdravlje. Dobivanje na koži, dišnom sustavu sluznica ili oči, kalcij hidroksida je iritantan, čak i korozivna. Dugotrajni kontakt s kožom može uzrokovati dermatitis. Također, na plućno tkivo može utjecati konstantno djelovanje čestica kalcijevog hidroksida.

Ovaj kemijski spoj ima mnoga trivijalna imena, kao što su vapnena vapna (dobiva se metodom gašenja kalcijevog oksida običnom vodom), vapnenačkoj vodi (to je prozirna vodena otopina). Ostala imena: maca (kalcijev hidroksid kao suhi prašak) i vapno mlijeko (zasićena vodena suspenzija). često vapno ili vapnenački također se zove kalcijev oksid.

Kalcijev hidroksid, kemijska svojstva koja se smatraju agresivni u odnosu na druge tvari, pripravljene gašenja vapna, tj od interakcije (kemijske reakcije) kalcijeva oksida i vode. Shematski, ova reakcija izgleda ovako:

CaO + H20 = Ca (OH) 2

Nastala vodena otopina je karakterizirana alkalnom reakcijom medija. Kao i svi tipični hidroksidi, kalcijev hidroksid reagira s:

1. Anorganske kiseline s formiranjem tipičnih kalcijevih soli

H2S04 + Ca (OH) 2 = CaS04 + 2H20

2. Ugljični dioksid, koji se otopi u vodi, tako da vodena otopina vrlo brzo postaje mutna u zraku i formira se bijeli netopljivi talog-kalcijev karbonat

CO2 + Ca (OH) 2 = CaC03 + H20

3. Ugljični monoksid kada temperatura raste do 400 stupnjeva Celzijusa

CO (t °) + Ca (OH) 2 = CaC03 + H2

4. Soli, što rezultira bijelim talogom - kalcijevim sulfatom

Na2S03 + Ca (OH) 2 = CaS03 + 2NaOH

Korištenje kalcijevog hidroksida je vrlo popularno. Svakako, svi znaju da se vapno tretira zidovima soba, drvenim debla, a također ga koristi kao sastavni dio žbuke maltera. Korištenje kalcijevog hidroksida u građevinarstvu poznato je još od davnih vremena. A sada je uključen u žbuku, proizvodi silikatnu ciglu i beton, sastavi koji su gotovo identični mortu. Glavna je razlika u načinu pripreme tih samih rješenja.

Kalcijev hidroksid se koristi za ublažavanje tvrdoća vode, za proizvodnju izbjeljivač, vapno anorgansko gnojivo, kaustiziranje kalijevog karbonata i natrija. Također, ova supstanca je neophodna za štavljenje u tekstilnoj industriji, za pripravu različitih spojeva kalcija, kao i za neutralizaciju kisele otopine, a otpadne vode uključujući. Na osnovi se proizvode organske kiseline.

Kalcij hidroksid je našao svoju primjenu u prehrambenoj industriji, gdje je bolje poznat kao prehrambeni aditiv E526, se koristi kao regulator kiselosti, zgušnjivač i kontakta. U industriji šećera koristi se za odstranjivanje melasa.

U laboratorijskim i demonstracijskim pokusima, vapna je voda neophodan pokazatelj otkrivanja ugljičnog dioksida tijekom kemijskih reakcija. Lime mlijeko se koristi za liječenje biljaka za kontrolu bolesti i štetnika.